第23讲化学平衡状态及平衡移动2.docx

第 23 讲 化学平衡状态及平衡移动 [ 考纲要求 ] 1. 了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2. 了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 考点一 化学平衡常数 1．化学平衡常数 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。 表达式： c p c q 对于可逆反应 A(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g) ，化学平衡常数 ＝ m n。 m n p q K c c 如在一定温度下， 4 mol A 在 2 L 的密闭容器中分解： A(g) 2B(g) ＋ C(g) ，达到平衡时测得已有 50%的 A 分解成 B 和 C，则该反应的平衡 常数为 4。 影响因素： K 的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。 意义： ①一定温度下， K 值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。 5 2．平衡转化率 对于一般的化学反应： aA＋ bB cC＋ dD，达到平衡时反应物 A 的转化率为 α (A) ＝ A的初始浓度－ A的平衡浓度 c0 c A的初始浓度 ×100%＝ ×100%[c0(A) 为 A 的初始浓度， c(A) c0 为平衡时 A 的浓度 ] 。 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” c c 2 2 2 K c c 2 O ( ) (2) 可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度。() 对于 N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) 达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充 入 N2，化学平衡常数不变。 ( ) (4) 一 定 温 度 下 ， 2SO(g) ＋ O2 (g) 2SO3(g) 的 K＝50，那么该温度下 SO(g) SO(g) ＋ 1 1 ) 250 3 2 2 答案： (1) × (2) √ (3) √ (4) × 2．(1) 对于一个可逆反应， 化学计量数扩大或缩小， 化学平衡常数表达式是否改变？是什么 关系？试举例说明。 化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？ 答案： (1) 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若方程式中各物质的化学计 量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。如 N2(g) ＋ 1 1 1 3 1 3H (g) 的 K ＝ ，则 N (g) ＋ H (g) NH(g) 的 K＝ K 1 或 K 。 2NH 2 3 1 2 2 2 3 1 K2 2 2 2 K (2) 温度升高化学平衡常数的变化要视具体反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高 K 值增大，反之则减小。 1 3．对于 H2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g) 1 K 2HI(g) H2(g) ＋ I 2(g) K2 试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系 ________________________________ 。 答案： 1＝ c2 ， 2＝ c 2 2 c 2 ， 1＝ 1 c 2c c K2 2 考向 1 化学平衡常数及其影响因素 (2016 ·湖北黄冈高三质检 ) 已知反应①： CO(g)＋ CuO(s) CO(g) ＋ Cu(s) 2 和反应②： H (g) ＋ CuO(s) Cu(s) ＋ HO(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K 2 2 1 和 K ，该温度下反应③： CO(g) ＋ H O(g) CO(g) ＋ H (g) 的平衡常数为 K。则下列说 2 2 2 2 法正确的是 () c2 c A．反应①的平衡常数 K1＝ c c K 1 B．反应③的平衡常数 K＝ K2 C．对于反应②，若恒容时，温度升高， H 浓度减小，则该反应平衡常数也会减小 2 D．对于反应③，恒温恒容下，增大 H2 浓度，平衡常数 K 一定会减小 [解析] 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中， A 错误；由于反 应③＝反应①－反应②，因此平衡常数 K＝ K1 H2 浓度减小， ，B 正确；反应②中，温度升高， K 2 则平衡右移，生成物浓度增大，因此 K2 会增大， C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大 H 浓度，平衡会向左移动，但由于温度没有发生变化，平衡常数 K不变， D 错误。 2 [答案] B 「名师点拨」 应用化学平衡常数时应注意的四个问题 化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作一个常数，而不计入平衡常数表达式中。 化学平衡常数是指某一具