第22讲化学反应速率.docx

第七章 化学反应速率与化学平衡 第 22 讲 化学反应速率 [ 考纲要求 ] 1. 了解化学反应速率的概念、 反应速率的定量表示方法。 2. 了解催化剂在生 产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3. 理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对反应速率的影响， 认识并能用相关理论解释其一般规律。 4. 了解化学反应速率的调控在 生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位： v＝ c － 1 －1 －1 － 1 ，单位为 mol·L ·min 或 mol·L ·s 。 t mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) ＋ qD(g) ，其 3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应 化学反应速率可用不同的物质来表示， 当单位相同时， 化学反应速率的数值之比等于方程式 中各物质的化学计量数之比，即 v(A) ∶ v(B) ∶ v(C) ∶ v(D) ＝ m∶ n∶p∶ q。 如在一个 2 L 的容器中发生反应： 3A(g) ＋ B(g)===2C(g) ，加入 2 mol A,1 s 后剩余 1.4 mol ， － 1 －1 － 1 － 1 －1－1 则 v(A) ＝ 0.3_ mol·L ·s ， v(B) ＝ 0.1_mol ·L ·s ， v(C) ＝ 0.2_ mol·L ·s 。 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1) 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( ) 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增 加。 ( ) －1－1 －1 (3) 化学反应速率为 0.8 mol ·L ·s 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol ·L 。 () (4) 由 v＝ c 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 () t 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意 义相同。 ( ) (6) 根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。 ( ) 答案： (1) × (2) × (3) × (4) × (5) √ (6) √ 2． (1) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) ＋ B(g) 2C(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L－ 1，判断下列几种说 法的正误： ①用物质 A 表示反应的平均速率为 －1 － 1 ) 0.3 mol ·L ·s 。 ( ②用物质 B 表示反应的平均速率为 －1 － 1 ) 0.6 mol ·L ·s 。 ( ③2 s 时物质 A 的转化率为 70%。 ( ) ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L－1。 ( ) －1－1 －1－1 (2) 若①②中用 A、B 表示反应的平均速率分别为 ， 0.3 mol ·L ·s 、0.2 mol ·L ·s 则用 ________( 填“ A”或“ B”) 物质表示的化学反应速率更快。 (3) 若物质 A 的转化率经过计算为 30%，那么，物质 B 的转化率为 ________ ，其理由为 ________________________________________________________________________ 。 答案： (1) ①√ ②× ③× ④√ (2)B (3)30% 因通入和消耗的 A、B 的物质的量之比均为 2∶1，则 A、 B 的转化率相等 理解化学反应速率要注意以下几点 (1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率， 且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 1 同一化学反应， 相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同， 但表示的意义相同。 不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。 考向 1 化学反应速率的理解和计算 可逆反应 aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g) ，取 a mol A 和 b mol B 置于 V L 的容器中， 1 min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol·L－1。这时 B 的浓度为 ________ mol·L － 1， C 的浓度为 ________ mol·L－ 1。这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来 表示，应为 ________________________________ 。 [ 解析 ]A(g) ＋ b B(g) c C(g) ＋D(g) a d 起始量