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溶液的导电性 浙江版 【同步教育信息 】 一 . 本周教学内容： 第一章 酸、碱和盐 第一节 溶液的导电性 . 学习目标： 了解电解质和非电解质的概念。 了解离子的涵义（阴离子、阳离子）、电离的概念。 了解电离方程式和电离方程式的书写。 三 . 知识结构及重点难点分析： 电解质：在水溶液里或 熔化状态下能导电的化 合物。 如：食盐、硝酸钾、硫 酸等。 化合物 非电解质：在水溶液里 和熔化状态下都不能导 电的化合物。 如：酒精、蔗糖等。 1）电解质是化合物，而它们的水溶液是混合物，因此电解质的水溶液不是电解质。非电解质是化合物，而它们的水溶液也是混合物，所以非电解质的水溶液不是非电解质。 2）电解质或非电解质若处于熔化状态下，它们仍然是化合物，仍然是电解质或非电解质。 3）物体能导电是因为物体中含有能自由移动的带电粒子，当给物体通电时，这些能自由移动的带电粒 子就会发生定向移动，从而形成电流，即导电了。例：金属导电就是因为金属中有自由电子，通电时自由电子发生定向移动，形成了电流。而电解质水溶液或电解质在熔化状态下能导电则是因为其中也有能自由移动的带电粒子（离子），当通电时，能自由移动的离子就会发生定向移动，形成电流。 阳离子：带正电荷的原 子或原子集团。例： K 、 Al 3 、 NH 4 等。 2. 离子 Cl 、 SO42 等。 阴离子：带负电荷的原 子或原子集团。例： 电解质的电离： 1）电离的定义：电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程。 内因 (起决定作用 )：本身具有离子或有可 能在水的作用下产生离 子。 （2）电解质电离： 外因(通过内因起作用，是条 件 )：溶解于水或熔化。 3）电离的原因和结果：电解质的电离是电解质溶液能导电的原因，而不是导电的结果，即电离是原因，导电是结果。 电离方程式： 1）电离方程式的定义：表示电离过程的式子。 NaCl Na Cl 、 K 2 SO4 2K SO42 、 NH 4 NO3 NH 4 NO3 2）能用电离方程式书写的物质是那些能溶于水的电解质或高温下熔化的电解质。 3）书写时应注意的问题：正确书写阴、阳离子，切忌将原子团拆开，根据化合价，书写阴、阳离子所带电荷，要符合质量守恒和电量守恒。 4）离子的书写： M n+ 正电荷 例： Al 3 阳离子： 数字 (1、2、3、4) 铝离子 元素符号 M n- 负电荷 例： Cl 阴离子： 数字 (1、 2、 3、4) 氯离子 元素符号 阴、阳离子所带的电荷数一般与它们相应化合物中的化合价在数值上相等。 例： MgCl 2 中 Mg 显 2 价，则镁离子为 Mg 2 ， Cl 显 1价，则氯离子为 Cl 。 （5）电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷和所有阴离子带的负电荷总数相等，因此整个溶液不显电 性。 【例题分析】 [ 例  1]  下列状态下的物体能导电的是（  ） A. 液态硫酸  B. 固态食盐  C. 熔化的  KNO3  D. 酒精溶液 分析： 液态硫酸中只含有 H 2 SO4 ，没有发生电离，因此没有能自由移动的离子，所以不能导电。固态食 盐中有 Na 和 Cl ，但不能自由移动，固不能导电。酒精是非电解质，其水溶液不导电。熔化的 KNO3 发生了 电离，生成了能自由移动的 K 和 NO3 ，所以能导电。应选 C。 [例 2] 某 Al 2 (SO4 )3 溶液中 Al 3 所带正电荷总数为 60，则该溶液中有 Al 3 个，有 SO42 个。 分析： Al 3 个数为： 60 3 20 ，又因为在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子 带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性，所以溶液中 SO42 所带负电荷总数为 60，则 SO42 的个数为： 60 2 30 。 [例 3] 下列电离方程式正确的是（ ） A. Ca(OH ) 2 Ca 2 (OH )2 B. H2SO4 H2 SO42 C. KNO3 K N 5 3O 2 D. Fe2 ( SO4 )3 2Fe3 3SO42 分析： 书写电离方程式时应正确书写阴、阳离子，切忌将原子团折开，要根据化合价书写阴、阳离子所带 电荷，要符合质量守恒和电量守恒。 A 中氢氧根离子表示不正确，表示离子的个数时，数字应写在离子符号前 方，应改为 2OH ，B 中氢离子表示不正确，应改为 2H ，C 中的硝酸根离子 NO3 不能拆开，它是原子集团。 符合要求，是正确的。 【模拟试题】 一 .  选择题： 1.  下列物质中，含有自由移动的氯离子的是（ A. 氯化氢气体 B. 液态 NaCl C. 食盐晶体  ）  D. 氯酸钾溶液 2. 下列物质中，属于能导电的电解质是（ ） A