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高中化学《物质结构与性质》
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综合检测
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是 ( )
A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性
B.电离能大的元素其电负性必然也大
C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
2.下列分子中含有两个π键的是 ( )
①HCN(C—H≡N) ②H2O ③N2 ④H2O2
⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③⑥ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
3.关于化学键的各项叙述正确的是( )
A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键
B.只有共价键形成的物质,不一定是共价化合物
C.化学键只存在于化合物中
D.非金属元素只能形成共价化合物
4.下列叙述正确的有( )
A.第4周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第2周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次增大
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D.价层电子对相斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
5.某一化合物的分子式为AB2,A属于第ⅥA族元素,B属第ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.5和4.0,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是 ( )
A.AB2分子的空间构型为V形
B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子
C.AB2与H2O相比,AB2的熔、沸点比H2O的低
D.AB2分子中无H原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键
6.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是 ( )
A.①②③ B.①③⑥
C.②④⑥ D.①②③⑥
7.下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法,正确的是( )
A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化
B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化
C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化
D.CO2中的碳原子与CH2===CH2中的两个碳原子均为sp1杂化
8.下列叙述中正确的是 ( )
A.一切正四面体空间构型的分子内键角均为109.5°
B.Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2+,中心离子为Cu2+,配体是NH3
C.任何晶体,若含阳离子也一定含阴离子
D.水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
9.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些却是强温室气体。下列推测不正确的是 ( )
A.熔点:NF3>C3F8
B.CHClFCF3存在手性异构
C.C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D.由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化,分子呈三角锥形
10.下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NHeq \o\al(+,4)为正四面体,可推测出PHeq \o\al(+,4)也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
11.下列叙述不正确的是 ( )
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
C.HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,且原因相同
D.MgO的熔点比NaCl的高,主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
12.PaulChu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性,该化合物的晶胞结构如下图所示:
该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比(物质的量之比)为 ( )
A.2∶3∶3 B.1∶1∶1
C.1∶2∶3 D.1∶4∶6
13.砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 ( )
A.分子中共价键键角为109.5°
B.黄砷中共价键键能大于白磷
C.黄砷分子极性大于白磷
D.黄砷的熔点高于白磷
14.下列说法不正确的是 ( )
A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定
B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C.用金属键理论不能合理的解释金属易腐蚀的原因
D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键
15.胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2
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