5.4.2氨的教学课件.ppt

* 第四节 氨 硝酸 硫酸（一） 氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。 氮的固定 将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 氮的固定 自然固氮 人工固氮： 合成氨 豆科植物根瘤菌固氮； 打雷放电条件下固氮。 N2 + O2 === 2NO 放电 一、氨(NH3)： 合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。 哈伯(1868—1934)，德国化学家,合成氨工业的奠基人。1918年哈伯由于对合成氨研究作出过重大贡献，而获诺贝尔化学奖。 一、氨气的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度比空气小 易液化，气化时吸收大量的热（作制冷剂） 极易溶于水（体积比：1∶700） 如何证明氨气极易溶于水呢？ ----氨气的喷泉实验 实验4—8： 演示实验 一、氨 （2）溶液为什么变为红色？ （1）氨为什么会形成喷泉？ 想想看： 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 一水合氨很不稳定 （受热分解） NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- NH3·H2O=== NH3↑+H2O ? 液氨 氨水 物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件 思考与讨论 纯净物 混合物 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 不具有碱性 具有碱的通性 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 氨水与液态氨有何区别？ 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl 一、氨 不能 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 一、氨 （2）氨与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式 一、氨 NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl 【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。 一、氨 N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O 思考与交流 一、氨 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H2O 催化剂 △ 2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 -3 +2 （3）NH3具有还原性 -3 3．氨的用途： 氨 制铵盐 制硝酸 制纤维、塑料、染料 制纯碱 制尿素 作致冷剂 制医用氨水 氨的用途 制硝酸 制纯碱 制尿素 做致冷剂 一、氨 二 铵盐 物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解 由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐. 铵盐化学性质 （1）铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑ ? (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑ ? NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ ? （2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ 运用： 实验室用于NH4+的检验 反应实质： NH4++ OH－=NH3↑+H2O △ △ △ 三 NH3的制法 原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 讨论： NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？ 1 NH3的实验室制法 NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：