【化学】3.1《金属的化学性质》课件1（人教版必修1）.ppt

思维拓展 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl 红褐色沉淀 总反应式： 6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑ 钠和盐溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。 例如：钠和FeCl3溶液反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 4.若将金属钠投入到FeCl3溶液中，能否置换出铁来呢？ 2.铁粉与水蒸气反应 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 实验现象 铁与水蒸气反应，铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声 设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2 铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 其他方案？ 1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Au 练习 D 2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( ) ①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质 A.①② 　B.①②③ C.①③④　D.②④ C 3、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 C C 5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀 D 四、铝与氢氧化钠溶液的反应 在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象 ①现象不明显 ②开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多 ③试管很热 ④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声 ①氧化膜与酸、碱发生反应 ②铝与酸、碱反应产生气体 ③反应放热 ④生成氢气 (3) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑ 1 mol 0.1mol V(H2) 1mol =2.24L 22.4L 方程式计算“三段式” 思考： 1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？ 2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？ 1∶1 1∶3 1.金属钠与水的反应。 三、金属与酸和水的反应 1.金属钠与水的反应。 三、金属与酸和水的反应 铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 其他方案？ 铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 其他方案？ 不相等　因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 3.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。 5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀 D * * * * * * * 注意：氢氧化钠要加热，检查是否发了试管夹 合金 铜 银 金 铝 铁 金 一、金属的通性 含量特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 化合态：元素以化合物的形式存在 游离态：元素以单质的形态存在 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、A