浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时3氧化还原反应课件.ppt

课时3　氧化还原反应 [考纲导航] 知识条目 必考 要求 加试 要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)根据化合价的变化判断氧化还原反应 b b     4 4 4 (2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b b 7 4       (3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目 b c       22   (4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱   c   25   24 24 (5)氧化还原反应方程式的配平   c     27(3)   27(3) 考点一　氧化还原反应基本概念　氧化性、还原性强弱的比较 [主干精讲] 1．本质和特征 转移（得失或偏移） 化合价 2．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 一定是 一定不是 可能是 可能是 3．基本概念及其关系 失去 得到 氧化性 还原反应 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。 (2)常见的还原剂 包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等。 5.电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法： ——————————————————————————————————————————————————————————。 (2)单线桥法： ——————————————————————————————————————————————————————。 6．氧化性、还原性的强弱判断方法 方法一：依据反应原理判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 方法二：据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断。 (2)根据金属活动性顺序判断。 (3)根据非金属活动性顺序判断。 方法三：依据电化学原理判断 原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。 方法四：依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 方法五：依据产物价态的高低判断 相同条件下： 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 [典例剖析] 【例1】　(2017·4月浙江选考)下列属于氧化还原反应的是(　　) 解析　有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。 答案　C 【例2】　(2016·台州市书生中学高一期末)在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A＋B→C＋D＋H2O(未配平)，且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是(　　) A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．NO2 解析　A＋B→C(气体)＋D＋H2O，且该过程为非氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，如果C是氨气，应该是铵盐和强碱反应生成氨气，A和B发生复分解反应生成氨气，所以没有电子转移，A正确；如果C是二氧化碳，应该是碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应生成二氧化碳，A和B发生复分解反应生成二氧化碳， 所以没有电子转移，B正确；如果是二氧化硫，应该是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐和酸反应生成二氧化硫，A和B发生复分解反应生成二氧化硫，所以没有电子转移，C正确；如果是二氧化氮，应该是金属单质或非金属单质和浓硝酸反应生成二氧化氮，氮元素由＋5价变为＋4价，所以一定有电子转移，D错误。 答案　D 【例3】　(2016·温州十校联合体高一期中)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是(　　) A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂 答案　C 【例4】　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析　此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序I－Fe2＋Cl－Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项错误。 答案　A [考点精练] 1．(2016·4月浙江选考)下列属于氧化还原反应的是(　　) 解析　对于氧化还原反应，反应前后有元素化合价发生升降。A项为氧化还原反应，A项正确；其余