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【解析】选C。从表中②③可以看出相同时间内③中的水蒸气的浓度变化大, 反应速率快,说明实验时的温度T2高于T1,故A正确;②中反应速度比①快,2号 Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高,故B正确;实验①前20 min的平均反应 速率v(H2O)= =7×10-5 mol·L-1·min-1, v(O2)=1/2v(H2O) =3.5×10-5 mol·L-1·min-1,故C错误;等质量纳米级Cu2O比 微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关,纳米级Cu2O具有更大的比表 面积,故D正确。 2.(2020·莆田高二检测)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应 WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是( ) A.增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬间不变 B.将容器的体积缩小一半,其反应速率加快 C.保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变 D.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)生成速率减慢 高温 ==== 【解析】选A。增加H2O(g)的量,容器体积会增大,H2 的浓度会瞬间减小,则消耗H2的速率瞬间减小,故A错误;将体积缩小,氢气、H2O(g)的浓度增大,反应速率加快,故B正确;体积不变,充入氩气,H2、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,故C正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,故D正确。 【加固训练】 (2020·丹东高二检测) 已知 。探讨K2S2O8浓 度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验 序号 体积/mL K2S2O3 溶液 水 KI溶液 Na2S2O3 溶液 淀粉 溶液 ① 10.0 0.0 4.0 V3 2.0 ② 9.0 1.0 V2 4.0 2.0 ③ 8.0 V1 4.0 4.0 2.0 下列结论正确的是( ) A.V1=0 V2=2.0 B.V1=2.0 V3=2.0 C.V1=2.0 V2=4.0 D.V2=4.0 V3=2.0 【解析】选C。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响,则KI的体积均为 4.0 mL,Na2S2O3溶液的体积均为4.0 mL,V2=V3=4.0,且总体积为 10.0 mL+4.0 mL+4.0 mL+2.0 mL=20.0 mL,③中V1=20-18=2.0。 3.(2020·赣州高二检测)一定温度下,在某密闭容器中发生反应: 2HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到 0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( ) A.0~15 s内用I2的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间为小于10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 【解析】选D。 0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1, v(HI)=0.03 mol·L-1/15 s =0.002 mol·L-1·s-1,由速率之比等于化学计量 数之比可知,v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1×1/2=0.001 mol·L-1·s-1,但I2(s)为 固体,不能用浓度表示反应速率,A错误;若速率不变,c(HI)由0.07 mol·L-1降 到0.05 mol·L-1,所需的反应时间为0.02 mol·L-1/0.002 mol·L-1·s-1=10 s, 但随反应进行浓度减小,反应速率减小,则c(HI)由0.07 mol·L-1降到 0.05 mol·L-1所需的反应时间大于10 s,B错误;升高温度,正逆反应速率均增 大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动,C错误;减小反应体系的体积, 压强增大,则化学反应速率加快,D正确 。 4.(2020·菏泽高二检测)合金ThNi5可催化反应CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g), 在一定温度下,反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步 B.缩小体积可加快该反应速率,是因为增大了活化分子百分数 C.使用催化剂时的反应,升高温度,反应速率一定加快 D.恒容条件下,移走水蒸气的瞬间,逆反应速率减小,正反应速率不变 【解析】选D。催化剂可降低反应的活化能,活化能越小,反应速率越快,且慢反应决定整个反应速率
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