选修4人教版第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡和溶度积(学案及课堂.docx

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第四节 难溶电解质的溶解平衡第 1 课时 沉淀溶解平衡与溶度积 知识梳理 一、难溶电解质的溶解平衡 1. AgCl 沉淀溶解平衡的建立 (1) 在装有少量难溶的 AgCl 白色固体的试管中,加入约 5mL 蒸馏水,充分振荡后静置。 ①取约 2mL 上层清液于另一试管中,滴加浓盐酸,观察到的现象是有白色沉淀生成。 ②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有 Ag + 。 (2) 分析 AgCl 的溶解过程: AgCl 在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量 Ag +和 Cl- 脱离 AgCl 的表面溶于水中,即存在溶解过程;另一方面,溶液中的吸引,回到 AgCl 的表面析出,即存在沉淀过程。在一定温度下,当溶解平衡状态,得到 AgCl 的饱和溶液。  Ag + 和 Cl - 受 AgCl 表面阴、阳离子的 AgCl 溶解和生成的速率相等时,达到 溶解 - + (3)AgCl 溶于水的平衡方程式是 AgCl(s) 沉淀 Cl (aq)+ Ag (aq),由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡 + - 的存在,决定了 Ag 和 Cl 的反应不能进行到底。 概念 在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。 特征 反应完全的标志 对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0× 10- 5mol ·L- 1 时,沉淀就达 完全。 3. 影响因素 (1) 实例分析 已知溶解平衡: Mg(OH) 2(s) Mg 2+ (aq)+ 2OH - (aq),请分析当改变下列条件时, 对该溶解平衡的影 响,填写下表 (浓度变化均指平衡后和原平衡比较 ): 条件改变 移动方向 c(Mg 2+ ) c(OH -) 加水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加 MgCl 2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加 NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 ①温度:升高温度,多数溶解平衡向溶解方向移动;少数溶解平衡向生成沉淀方向移动,如 Ca(OH) 2 的溶 解平衡。 ②浓度:加水稀释,溶解平衡向溶解方向移动。 ③同离子:加入与难溶电解质构成中相同的离子,平衡向生成沉淀方向移动。 ④其他:加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,溶解平衡向溶解方向移动。 例 1 下列关于溶解平衡: AgCl(s) Ag + (aq)+ Cl - (aq)的说法正确的是 () A . AgCl 沉淀的生成和溶解同时在不断进行,且速率相等 B.等物质的量的 AgNO 3 和 NaCl 溶于水后,溶液中不存在 Ag +和 Cl- C.只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成 D.“ ”说明 AgCl 没有完全电离, AgCl 是弱电解质答案 A 思维启迪 —— 难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别 难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡,是可逆过程,表达式需要注明状态,如 Al(OH) 3(s) Al 3+(aq)+ 3OH -(aq)。电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态, 难溶强电解质的电离,没有电离平衡,如 BaSO4===Ba2 ++ SO24-;难溶弱电解质的电离,存在电离平衡, 如 Al(OH) 3 Al 3++ 3OH -。 例 2 Mg(OH) 2 固体在水中存在下列溶解平衡:Mg(OH) 2(s) Mg 2+ (aq)+ 2OH - (aq),欲减少 Mg(OH) 2 固体的量,可以加入少量的 () A . NaOH 固体 B. NaCl 固体 C. NaHSO4 固体 D. MgSO 4 固体 答案 C 二、溶度积常数 1. 概念 在一定温度下,沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液,其离子浓度不再发生变化,溶液中各离子浓度幂之 积为常数,叫做溶度积常数 (简称溶度积 ),用 K sp 表示。 2. 表达式 A mBn(s) mA n + m- (aq)+ nB (aq) sp m n + n (B m- K = c (A ) ·c )。 3+ 3 (OH - 如 Fe(OH) 3 的 Ksp=c(Fe ) ·c )。 3. 意义 Ksp 的大小反映难溶电解质的溶解能力。 相同类型的难溶电解质,溶度积小的电解质,其溶解能力小。 不同类型的难溶电解质,溶度积小的电解质,其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。 4. 应用 —— 溶度积规则 通过比较溶度积与溶液的离子积 Qc 的相对大小, 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解: QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。 Qc= Ksp,溶液饱

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