高考化学一轮复习第3章基础课时3铁及其化合物.docx

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基础课时 3 铁及其化合物 (时间: 45 分钟) 1.(2014 ·南阳调研 ) 下列关于铁的叙述正确的是 ( ) 。 ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于 元素周期表中第四周期第ⅧB 族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3) 3 ⑥不能通过化合反应制得 FeCl 2 和 Fe(OH)3 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ 解析 当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较 强;铁位于元素周期表的第Ⅷ族,而不是第ⅧB 族;铁与强氧化剂反应,能被氧化为 3 Fe + ,但若铁过量,则 Fe3+ 被 Fe 还原为 Fe2+ ,所以, Fe 与 HNO3反应的产物可能因铁过量而 生成 Fe(NO3) 2; FeCl2、 Fe(OH)3 可分别通过化合反应 Fe+ 2FeCl 3===3FeCl2、 4Fe(OH)2+ O2 2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项 B 正确。答案 B 2.(2014 ·安阳模拟 ) 下列说法正确的是 ( ) 。 A. Fe 在一定条件下与水反应生成 H 和 Fe(OH) 3 2 B. Fe3O4 溶于盐酸后加入几滴 KSCN溶液,溶液显血红色 C. FeCl2 溶液蒸干灼烧后得到 FeCl 2 固体 D.将 FeCl 3 饱和溶液滴入 NaOH溶液中可制备 Fe(OH)3 胶体 解析 高温下铁与水蒸气反应生成 3 4 2 3 4 溶于盐酸生成 Fe 3+ 2+ , Fe O 和 H , A 项错; Fe O 和 Fe B 项正确; FeCl 2 易水解,在空气中蒸干灼烧产物为 Fe2O3, C 项错;将 FeCl 3 饱和溶液滴 入 NaOH溶液中,得到 Fe(OH)3 沉淀而不是胶体,故 D 错误。答案 B 3.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有 Fe3+ 生成的是 () 。 A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜 解析 铁屑溶于过量的稀盐酸得到 FeCl2 溶液,氯水中的 Cl 2 可与 FeCl2 溶液中的 Fe2+ 发 生如下反应: Cl 2+2Fe2+===2Cl- + 2Fe3+ 。 答案 B 4.如图两圆相交部分 A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式 1 书写不正确的是 ( ) 。 + -3+ +NO↑+ 2HO 3 B. Fe3O4+ 8H+ ===Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O C. Fe(OH)3+ 3H+===Fe3+ + 3H2O + - 3+ +NO↑+ 8H O D. 3Fe(OH) + 10H +NO ===3Fe 2 3 2 解析 3 4 与稀硝酸反应时, 2 + 会被氧化为 3 + ,正确的离子方程式为 3 4 + Fe O Fe Fe 3Fe O+ 28H 3+ NO3 ===9Fe +NO↑+ 14H2O。 答案 B 5. ( 高考组合题 ) 下列说法不正确的是 () 。 ①FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3 能从含 Cu2+ 的溶液中置换出铜 (2014 ·全国新课标Ⅰ, 8D) ②室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ( 2014·全国大纲, 6B) + 3+ - - 8D) ③K 、 Fe 、 NO3 、 SCN在水溶液中能大量共存 (2014 ·广东理综, ④因氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 (2014 ·江苏化学, 4D) ⑤将 Fe(NO ) 样品溶于稀 H SO 后,滴加 KSCN溶液观察溶液是否变红,可检验 Fe(NO) 2 3 2 2 4 3 晶体是否已氧化变质 (2014 ·四川理综, 4B) A.仅①②③ B.仅①③④ C.仅②④⑤ D.全部 解析 ①FeCl 3 与 Cu2+ 不反应,制作线路板的原理为 Fe3+能腐蚀铜,发生反应为 2Fe3+ + 2+ 2+ ,解释错误;②常温下, Fe 遇浓 H2SO4 钝化,可用铁桶盛放浓 H2SO4,错 Cu===2Fe + Cu 误;③ Fe 3+ - 与 SCN 能发生反应形成络合物,不能大量共存;④氧化铁用作红色涂料是因 为其显红棕色且化学性质相对稳定, - 而与能否与酸反应无关, 错误; ⑤NO 在酸性条件下 3 具有强氧化性,能够氧化 Fe2+生成 Fe3+ ,故滴加 KSCN溶液后溶液变红色,不能证明 Fe(NO3) 2 是否氧化变质,错误;故①②③④⑤全部错误。 答案 D - 6.(2014 ·乐山模拟 ) 将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子” ) 溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液 中,溶液变成红色。将该红

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