高考化学一轮复习习题第3章第8讲铁及其重要化合物.docx

2019 年高考化学一轮复习习题 第 3 章第 8 讲铁及其重要化合物 第三章 金属及其重要化合物 第 8 讲 铁及其重要化合物 一、选择题 1．) 若用铁制取较纯净的氧化铁， 且要求符合“绿色化学”思想， 下列实验 方案最好的是 ( ) A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，然后加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤，最 后充分加热分解 C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分 加热分解 D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充 分加热分解 2．以硫铁矿 ( 主要成分为 FeS2) 为原料制备氯化铁晶体 (FeCl 3·6H2O)的工艺 流程如下： 空气 30%盐酸 氯气 ↓ ↓ ↓ 3 2 硫铁矿―→ 焙烧 ―→ 酸溶 ―→ 过滤 ―→ 氧化 → → FeCl ·6H O ↓ ↓ ( 晶体粗品 ) 2 滤渣 SO 下列说法不正确的是 ( ) A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量 B．为了防止污染，焙烧过程中产生的 SO2 要回收利用C．通氯气的目的是氧化 Fe2 ＋ D．由 FeCl3 ·6H2O制取无水 FeCl3 需要在氯化氢的气流中加热 3．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣 ( 主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al 2 O3，不考虑 其他杂质 ) 制取绿矾 (FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程： 1 / 9 2019 年高考化学一轮复习习题 第 3 章第 8 讲铁及其重要化合物 下列说法错误的是 ( ) A．酸浸时选用足量硫酸，试剂 X 为铁粉 B．滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b 主要含 Al(OH) 3 C．从滤液 B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 D．试剂 X 若为过量 NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解， 再结晶分离也可得 绿矾 4．在 Fe2(SO4) 3 溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 b g 铁，充分反应 后得到 c g 残余固体，已知 ac，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有 Cu2 ＋ C．将残余固体加入到稀 H2SO中，有气泡产生 4 D．最后得到的溶液中可能含有 Fe3 ＋ 5．用棕黄色的 FeCl3 溶液分别进行下列实验， 解释或结论不正确的是 () 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入 FeCl3 固体 溶液变成红褐色 FeCl3 的水解程度变 大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe 3＋ ) 变小 C 加入足量铁粉 溶液颜色变成浅绿 3＋ 2＋ 色 2Fe ＋Fe===3Fe D 将 FeCl3 溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 H0 6．A、B、C为 3 种单质 ( 其中 A 为固体， B、C 为气体 ) ，将 D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色， B、C反应的产物 E 易溶于水得到无色溶液。 它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是 ( ) A．物质 B 是 H2 B．物质 C 是 Cl 2 2 / 9 2019 年高考化学一轮复习习题 第 3 章第 8 讲铁及其重要化合物 C．物质 D 是 FeCl2 D．物质 F 是 FeCl2 7．如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中 常温下能实验图示转化关系的是 ( ) 选项 W X Y Z A N2 NH3 NO2 HNO3 B Na Na2 O NaOH NaCl 2 C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl 2 D Al AlCl 3 NaAlO Al (SO ) 3 2 2 4 8．下列说法正确的是 ( ) A．Fe 在足量 Cl 2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl 2 中燃烧生成 FeCl2 B．根据铁与 Cl 2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 C．Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 2＋ ＋ 2－ － 可以大量共存 D．水溶液中 Fe 、H 、 CO3 、ClO 9．坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要 的一种。下列关于铁的说法中，正确的是 ( ) A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁快 10．下列叙述中不正确的是 ( ) ①Fe 与 S混合加热生成 FeS2 ②Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反 应 ③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成 ④FeCl3 溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 A．①③ B．①② C．②④ D．②③ 1