高考化学《元素原理综合探究》(无答案).docx

高考化学《元素原理综合探究》 （无答案） 元素原理综合应用 对照考纲，探究备考方向 1、元素原理综合应用题为何取代传统无机框图题？ 传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制模式过于单一、逻辑推理味道浓厚而化学味道淡薄，取而代之的是创新的元素原理综合应用题。 元素原理综合应用题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味， 是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生 “将与化学相关的实际问题分解，综合 运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力 ”。正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，化学元 素原理综合应用题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。 2、元素原理综合应用题考查三维目标 1）知识和技能 ①取材真实化学工业生产过程，考查主要元素及其化合物的性质、反应及转化； ②考查反应速率、化学平衡及电化学原理应用； ③考查分离提纯操作及化学学科用语等。 2）过程和方法 ①认识化学科学实验基础获得化学物质知识； ②运用比较、假设、推理、归纳等方式分析化学过程。 3）情感态度和价值观 通过化学与生活、生产、技术及社会发展 “真实性 ”的分析，认识化学知识的价值，培养化学素养。 题 题型 赋分 考查内容 相关考点 号 28 15 分 硫酸亚铁废液为 化学方程式的书写、 离子方程式的书写、 热化 原料生产氧化铁 学方程式的书写、化学计算等 元素 离子方程式的书写、 化学平衡原理的应用、 热 26 原理 14 分 氨氮废水的处理 化学方程式的书写、氧化还原的应用等 综合 电解原理、 化学平衡解释问题、 铵离子的还原 26 应用 14 分 氯碱工业 性、沉淀转化、实际应用中的定量计算。 题 酸雨、钠碱循环 化学方程式的书写、 化学平衡原理的应用、 电 25 13 分 法、电解再生。 化学、氧化还原原理的应用等 典例分析 研究近 4 年高考试题，把握解题方法与难度 【例 1】 （北京理综， 26， 15 分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和 条件略）： 1/16 高考化学《元素原理综合探究》 （无答案） Ⅰ .从废液中提纯并结晶出 FeSO4·7H2O。 .将 FeSO4·7H2O 配制成溶液。 Ⅲ .FeSO4 溶液与稍过量的 NH 4HCO 3 溶液混合，得到含 FeCO3 的浊液。 Ⅳ .将浊液过滤，用 90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3 固体。 Ⅴ .煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3 固体。 已知： NH 4HCO 3 在热水中分解。 （ 1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是 _________________ 。 （ 2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 _____________。 （ 3）Ⅲ中，生成 FeCO3 的离子方程式是 。若 FeCO3 浊液长时间暴露 在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （ 4）Ⅳ中，通过检验 SO2 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO2 的操作是 。 4 4 （ 5）已知煅烧 FeCO3 的化学方程式是 4FeCO3+O2 高温 2Fe2O3+4CO 2。现煅烧 464.0 kg 的 FeCO3，得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3 的质量是 _________ kg 。（摩尔质量 /g ·mol -1:FeCO 3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 【例 2】 （北京理综， 26． 14 分 )某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH ＋4和 NH 3·H2O 的形式存在，该废水 的处理流程如下： 氨氮废水 低浓度氨氮废水 含HNO3废水 达标废水 (1)过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： ___ _____。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： ________________________ 。 (2)过程Ⅱ： 在微生物作用的条件下， NH 4 经过两步反应被氧化成 NO 3 。两步反应的能量变化示意图如 下： ①第一步反应是 ________反应 (选填 “放热 ”或 “吸热 ”)，判断依据是 ________。 ②1 mol NH 4 (aq)全部氧化成 NO 3 (aq)的热化学方程式是 ___________________ 。 (3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 C