1.2.3 共价键的极性和极化.pdf

1.2 有机化合物的结构特点 1.2.1 σ键和 π键 1.2.2 碳的三种杂化轨道 1.2.3 共价键的极性和极化 1.2.4 共价键的断裂与有机反应类型 （1）键的极性 （polarity of bond ）: 由于两个成键原子的电负性不同而引起成键电子云 的不对称分布。       H Cl CH Cl CH OH ， 3 ， 3 一般来说： 成键原子电负性差大于1.7，形成离子键； 成键原子电负性差小于0.5 ，形成弱极性共价键。 成键原子电负性差为0.5～1.6，形成极性共价键。 成键原子的电负性差越大，键的极性越强。 常见主族元素的电负性一览表 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.9 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.8 Ca 1.0 Br 2.8 I 2.5 C与H形成弱极性共价键； C与N 、O 、F 、Cl形成强极性共价键； C与Be 、Mg 、Ca 、Al 、Si等形成极性共价键； C与Li 、Na 、K形成离子键。 键的极性大小用偶极矩或键矩（ μ)来度量： μ＝q ×d q—正、负电中心的电荷；d—电荷中心之间的距离 μ的单位：C·m （库仑·米） ；10-30C·m=1D 偶极矩是一矢量，用如下符号表示： 箭头指向带负电荷一端 偶极矩值越大，键的极性越强。 （2）分子的极性（ polarity of molecule ） 双原子分子：分子的偶极矩就是键的偶极矩。 多原子分子：分子的偶极矩是各键矩的向量和。即 分子的极性不只决定于键的极性，还决定于分子的 空间构型。例如： H Cl H H O O C O H C H H C H H H 有极性 无极性 无极性 有极性 ●分子的极性影响化合物的沸点、熔点和溶解度等。 ●键的极性决定反应类型，也影响相邻化学键的活性。 问题：下列各化合物是否有极性？ （1） CCl4 （2）CH OCH 3 3 答案： （1）四氯化碳分子是非极性的。虽然C-Cl键有 极性，但分子为正四面体构型，是对称的。 （2）甲醚分子有极性。因分子呈 “V”形结构， 类似水分子。偶极矩方向指向氧。 O