【高考化学复习用书】第八章第28讲.pdfVIP

第 28 讲 难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积 (Ksp) 的含义，能进行相关的计 算。 1．难溶、可溶、易溶界定 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2 ．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程： v溶解 ＞v结晶 固体溶解 溶解 固体溶质 结晶 溶液中的溶质 v溶解 ＝v结晶 溶解平衡 v溶解 ＜v结晶 析出晶体 (2)特点 (同其他化学平衡 )：逆、等、定、动、变 (适用平衡移动原理 ) 3 ．影响沉淀溶解平衡的因素 (1) 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动； ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时， 平衡向沉淀溶解的方向移动。 深度思考 ＋ － (1) 以 AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq) ΔH ＞0 为例，填写外因对溶解平衡的影响 平衡后 平衡后 外界条件 移动方向 Ksp ＋ － c(Ag ) c(Cl ) 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 逆向 增大 减小 不变 AgNO 3 通入 HCl 逆向 减小 增大 不变 通入 H2S 正向 减小 增大 不变 (2)试用平衡移动原理解释下列事实： ＋ ①已知 Ba2 有毒，为什么医疗上能用 BaSO4 做钡餐透视，而不能用 BaCO3 做钡餐？ － 1 ②分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol L· 的盐酸洗涤 AgCl 沉淀，用水洗涤造成的 AgCl 的损 失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 答案 ①由于胃液的酸性很强 (pH 为 0.9～ 1.5)，H ＋与 BaCO 2－ 3 电离产生的 CO3 结合生成 CO2 和 H 2 ＋ 2 － 2＋ 2 3 3 3 O ，使 BaCO 的溶解平衡： BaCO (s) Ba (aq)＋CO (aq) 向右移动， c(Ba )增大， 会引起人体中毒。而 SO2 － ＋结合，因而胃液中 H ＋浓度对