初中化学分子原子化学式总结.docx

2012.10.22 课堂笔记 一. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种 ．．微粒。 特征： （1）分子很小，但有一定的体积和质量。 （2）分于总是在不停地运动。 （3）分子间有一定的间隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （5）分子在化学变化中可以再分。 应用： （1）分子是构成物质的一种微粒。 （2）解释物质的三态变化。 二. 原子是化学变化中最小的微粒。 特征： （1）原子有一定的体积和质量。 （2）原子在不停地运动。 （3）原子间有一定间隔。 （4）原子是构成物质的一种微粒。 （5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 原子的结构 质子：中子：原子核带一个单位正电荷 居原子中心 质子：中子： 原子核 不带电 体积极小 子 核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。 原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量 原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数 分子与原子的比较 相同点 不同点 分子 微粒；运动；有 质量；有间隔 化学反应中能再分 构成物质 原子 化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质 相对原子质量 概念：以一种碳原于质量的 1/12 作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原 子的相对原子质量。 某元素一个原子的质量 1/12 ×一个 C-12 某元素一个原子的质量 1/12 ×一个 C-12 原子质量 相对原子质量约等于质于数加中子数。 相对原子质量 ≈ 质于数 + 中子数。 质子数 （ 即核电荷数 ）决定原子的种类。 同类原子核电荷数相同， 所带的电荷数彼此不同。 相对原子质量＝ （单位是“一” ，符号是“ 1”，一般不写出 ） 不同类原子， 它们的原子核 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 三 . 元素 概念：是具有相同核电荷数 （即核内质子数 ）的一类原子的总称。 地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁。 分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素 国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做 元素符 元素符号的意义： A、表示某种元素，如 O表示氧元素； B、表示该元素的一个原子，如 O 表示一个氧原子，则 2O可表示二个氧原子。 如 H：（ 1）表示氢元素。 （ 2）表示一个氢原子。 如 2H 则表示两个氢原子。 四. 物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。 混合物物质纯净物 混合物 物 质 纯净物 单质 化合物 金属单质： Mg、Zn、 Fe、Cu 非金属单质： O2、 N2、 S、 P、 H2 稀有气体单质： He、 Ne、Ar 氧化物： CO2、 P2O5、SO2、 Fe3O4 酸、碱、盐（以后学） 依据物质 的 组 成 分 依据元素的种类及其存在状态分类 类 一、化学符号及含义 1、若干个原子 ：在 元素符号 前加数字，“１”省略 Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子 2、若干个 分子 ：化学式前加数字 （单个的元素符号除外） ①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n 个二氧化硫分子 3、若干个 离子 ：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合 价） ①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子 ④nOH－ n 个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥ 3Fe2＋ 3 个亚铁离子 4、“ 2的”含义：２ Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷 ２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子 ＋２ 10.28 、物质的化学名称、俗名和化学式 汞（水银） Hg 汞（水银） Hg 硫（硫磺） 固体二氧化碳（干冰） CO2 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分） 碱式碳酸铜（铜绿） Cu2 （OH）2 CO3 S 氧化钙（生石灰） CaO 氧化铁（铁锈的主要成分） Fe2 O 3 CaCO3 氯化钠（食盐） NaCl 甲烷（沼气） CH4 乙醇（酒精） C2 H5 OH 乙酸（醋酸） CH3 COOH 碳酸钠（纯碱） Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾） CuSO4· 5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca（OH）2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 三、物质的化学式 A 单质 ： 由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列） 钡钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞银铂 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu