电解质高考真题.docVIP

1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．盐酸的，盐酸的 D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 2．（2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO－) 3（2010福建卷）．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 4.（2011新课标全国）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. C. D. 5.（2011福建高考10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 ????? A．将溶液稀释到原体积的10倍?????????? B．加入适量的醋酸钠固体 ????? C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度 6.（2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 7.（2011天津）下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 8．（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 9．（2012·广东）对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性[来源:Z_xx_k.Com] C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) 10．（2012·浙江）下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 11.（2012·全国新课标卷）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1 的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1 12．（2012·上海）水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 （2010浙江卷）26. （15分）已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝ ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： 图2 （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L