初中化学_氢氧化钠变质的探究教学设计学情分析教材分析课后反思(精选2).doc

氢氧化钠溶液变质的探究 【教学目标】 知识技能：进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。 能力方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。 情感态度：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 【重点、难点】 1、氢氧化钠的变质原因;2、离子的鉴定方法;3、混合的分离及除杂 【探究方法】 1、采用探究法，观察 提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 2、创造条件采用实验加分析的教学方法 3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。 【教学过程】 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 【展示】两瓶瓶久置的氢氧化钠溶液试剂瓶，让学生观察并猜想 【板书】氢氧化钠溶液变质的探究 学生观察试剂瓶，并对其做出猜想 根据生活中常见实例的变质现象，联想到化学药品的变质问题 【提问】氢氧化钠为什么会变质 【板书】氢氧化钠变质的原因： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 回忆氢氧化钠的性质： 氢氧化钠能潮解，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 旧知识的回忆 【提问】如何知道氢氧化钠是否已变质呢？ 【板书】氢氧化钠是否变质？ 学生回忆氢氧根离子与碳酸根离子的鉴定方法 分组设计并进行实验 培养学生的分类能力和观察能力。 【交流】等待学生给出实验结果 学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。 给出几种药品供选择： 盐酸、硫酸溶液、氢氧化钙、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液，氯化钙溶液等 学生方案（1）：取少量久置固体氢氧化钠溶液，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红 学生方案（2）：取少量久置固体氢氧化钠溶液，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则固体氢氧化钠已变质。 学生方案（3）：取少量久置固体氢氧化溶液，向其中滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则固体氢氧化钠已变质。 假设和猜想都必须建立在学生目前所具备的知识的基础上。 设计应根据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案，培养缜密的实验和细致地观察，为自己的假设和猜想提供佐证或者做出合理的解释。教师不要过多干预和修改学生的方案。 【分析】对学生的几种实验方案请其他同学进行点评 【板书】可行方案对应的反应式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓ 学生讨论： 方案（1）不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。 方案（2）、（3）可行 激发学生通过互相纠错来提高探究兴趣。 【讲解】要探究氢氧化钠是否变质，从微观上来讲，是要探究什么的存在？总结碳酸根离子的检验方法 【结论】氢氧化钠固体已变质 学生代表上台进行实验演示，其余学生观察现象 通过实验现象直观的论证讨论的正确与否 【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部份变质呢？ 【猜想】由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量很少）。 此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别氢氧根，学生讨论出许多方案，对于提出的错误方案，分析后一一否定。 培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。 【引导】根据前面的课程，知道一步鉴别不可行。 因为只是部分变质，即部分NaOH固体变为Na2CO3，因而瓶中的溶质为NaOH和Na2CO3的混合物，只要通过实验证明其中含有NaOH即可。 开始向分步鉴别引导学生，进行实验探究。 经讨论，第一步，完全除去某一离子，而根据之前的分析，可知除掉氢氧根离子的同时，亦能除去CO32-，所以第一步必先除去碳酸根离子。选择的试剂，应选择能除CO32- ，而不影响OH-的Ba2+，或Ca2+ 。第二步，证明是否还有OH-存在。 要对探究全过程进行考虑，了解离子间的转化及影响 【实验】指导学生分组按之前的设计进行实验 取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水使其全部溶解 向上述溶液中滴加CaCl2或BaCl2溶液，至不再产生沉淀为止。 将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。? 【观察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液变红 【结论】氢氧化钠固体部分变质 学生代表上台进行实验演示，其余学生观察现象 通过实验现象直观展示讨论结果 同时训练实验操作 【提问】既然该瓶NaOH已经变质，还能使用吗？ 学生思考问题并回答 可以继续变质当成碳酸钠使用或者除去碳酸钠继续当氢氧化钠使用 培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。了解物质间的转化及影响 【反思与拓展】还有哪些药品需