化学必修Ⅰ人教新课标2-3氧化还原反应课件第2课时课件（36张）.pptVIP

3．氧化还原反应的有关计算 【例3】　24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为 (　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 答案　B 难点突破 难点突破 规律总结 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤是： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物； 难点突破 (2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 难点突破 答案　B 解析　根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO2的物质的量是1.5 mol。 难点突破 当堂过关 单击此处进入 当堂过关 再见 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第2课时　氧化剂和还原剂 第二章　化学物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 高中化学·必修1·人教版 [目标导航]　1.了解常见的氧化剂和还原剂。2.理解氧化性、还原性及其强弱的判断。 一、常见的氧化剂和还原剂 　常见的氧化剂和还原剂 知识聚焦 分 类 实 例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 续表 知识聚焦 分 类 实 例 常见还原剂 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 点拨　氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na原子能失1个电子，Al可失3个电子，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 知识聚焦 【议一议】 1．一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点对吗？试说明理由。 知识聚焦 2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 答案　不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。 知识聚焦 二、氧化还原反应的存在 1．有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的 、 、燃料的燃烧等。 2．对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃、 、 等。 知识聚焦 冶炼 电镀 食物的腐败 钢铁的锈蚀 1．氧化性和还原性强弱的比较 【例1】　从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，______的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，______的氧化性最强。 难点突破 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。 答案　(1)Fe　Ag＋　(2)Cl2、H＋　Cl2 难点突破 难点突破 (2)发生反应的两个化学方程式分别为： ①2Fe＋3Cl2===2FeCl3；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 可知Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而HCl将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、 H＋有氧化性，且Cl2氧化性强。 难点突破 难点突破 被氧化