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物质的检验与鉴别、分离与除杂专题复习
襄阳2011-2017年中考化学真题知识点考查分布一览表
一、物质的检验与鉴别
物质的检验和鉴别原理:利用物质特殊的物理性质和特殊的化学性质产生的特征现象进行鉴 别,其方法是阅读、审查、分析,寻找特征现象,找到突破关键点,得出结论。
年份
题型
题号
考查知识点与内容
2017
选择+填空
16; 47; 51
Fe和CuO与稀盐酸稀硫酸的反应; CO2气体 的检验;物质溶于水吸热放热的现象; Ba 原则:用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象将物质检验和鉴别开来。
原则:用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象将物质检验和鉴别开来。
思路:首先依据物质特殊的物理性质进行观察、分析、判断,若不能鉴别出来,再利用物
质的化学性质继续鉴别。
检验;BaSO4与稀盐酸不能反应
2016
选择+填空
14; 44;
Zn、Fe与稀盐酸反应;碱性溶液使酚猷溶液变 红;Na2CO3、BaCO3、BaSO4与稀盐酸反应
2015
选择+填空
14; 15; 16; 50
NaOH固也溶液除杂;NaOH固体溶于水放 热现象;NaOH溶液使无色酚猷溶液变红;
BaCl2与Na2CO3反应产生白色沉淀
2014
选择+填空
14; 49
生石灰、碳酸钙和熟石灰与稀盐酸的反应; CO 2
使澄清石灰水变浑浊;AgNO 3溶液吸收与检验 HCl气体
2013
选择+填空
15; 16; 52
Fe和CuO与稀盐酸的反应;
2012
选择+填空
15; 16; 54
CO与灼热的氧化铜反应;Na2CO3与稀硫酸反 应;NaOH溶于水放热;NaOH溶液使酚猷溶 液变红
2011
选择+填空
16; 46; 48; 53
浓硫酸吸水性;碳酸钙、 CuO、K2CO3与稀盐
酸反应;CO2使澄清石灰水变浑浊;氧气的验 证;CO与灼热的氧化铜反应
若物质间有明显的酸碱性差异,可选用石蕊试液、无色酚猷溶液、 pH试纸鉴别。
常见离子的检验: H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Ba2+ NH4+等
ii.不加试剂鉴别:特征现象法;两两混合法:借助产物法
日常生活中一些常见物质的鉴别
硬水和软水:用肥皂水鉴别
棉花、羊毛、合成纤维:点燃或灼烧
假黄金和黄金:加稀盐酸
常见化肥的鉴别:一看二闻三溶四加碱
二、物质的分离和除杂
物质的分离是将混合物中的各成分分开, 得到纯净的各单一成分; 物质的除杂是将混合物中
的杂质除去,得到想要的物质
原则:
⑴不增除掉原杂质而不增加新杂质 ⑵不减不能减少被提纯物质的量
⑶易分简便易行,反应后杂质易于分离
思路:①除去杂质;②提取原物质
方法
⑴物理方法
①过滤;②结晶; ③蒸储;④磁铁吸引
⑵化学方法:沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法
常见物质提纯方法总结
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或万法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或万法
气
体
CO2 (。2)
O2、h2、CO (CO2)
CO2 (CO)
CO (CO2)
H2、CO2、O2 (H2O)
CO2 (HCl)
固 体
Fe (Cu)
Cu ( CuO)
CuO (Cu 或 C)
CaO (CaCO3)
Cu (Fe、Zn)
CaCO3 (CaO)
溶
液
FeSO4 (CuSO4)
FeCl2 (HCl)
NaCl (Na2CO3)
Na2SO4 (CuSO4)
NaCl (Na2SO4)
NaOH (Na2CO3)
NaCl (CuSO4)
NaCl (NaOH)
CaCO3 (CaCl2)
CaCl2 (CaCO3)
KNO3 (NaCl)
NaCl (KNO3)
基础练习:
TOC \o 1-5 \h \z B1 .有三瓶无色无味的气体,分别是氧气、空气、氮气,区别它们最简单的方法是( )
A .分别测定气体的密度 B.分别伸入燃着的木条
C.分别滴入澄清石灰水,振荡 D.分别滴入紫色石蕊试液,振荡
B2.用经济、简便的方法鉴定无水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末,应选用 的一种试剂是( )
稀盐酸 B.紫色石蕊试液 C.水 D.氢氧化钠溶液
B3.下列四瓶溶液:① 硫酸铜;② 氯化镁;③ 氯化钠;④ 氢氧化钾。不用任何其他试剂, 将其鉴别出来的顺序为( )
选项
鉴别的物质
所加物质或方法
A
O2 与 CO2
澄清石灰水
B
酒和醋
闻气味
C
蒸储水和食盐水
观察是否澄清
D
红磷粉末与二氧化镒粉末
观察颜色
C 6.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
稀盐酸
稀硫酸
加适量Ba (NO3) 2溶液,再过滤
C 7.下列
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