《物质的量及其应用》.docxVIP

第二讲 物质的量及其应用 一.弟… “ 1、以物质的量为中心的各量间的关系 。溶液体祺(L)X 。溶液体祺(L) X溶液体枳(L) I? 2、阿佛加德罗定律及其推论 定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子 数目。 推论： ⑴ 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的景之比。 ⑵同温同压下，同体积的任何气体的质景之比等于其分子景之比。 ⑶ 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子景之比 。 ⑷ 同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的景之比。 ⑸ 同温同压下，同质景任何气体的体积之比等于分子景的倒数之比。 二、例题解析 例1、标准状况下，某烧瓶中盛有 NO2、NO、O2 ,然后将此烧瓶倒插 于水槽中进行喷泉实验，最后烧瓶中充满液体，则烧瓶中液体的物质的 景浓度一定为(D) A.露 mol/L B.争麒 mol/L C. mol/L D.介于28 mol/L和mol/L之间 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3 [HNO3 ]=融瀚顶= mol/L 4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3 [HNO3 ]=做?嘴=喃 mol/L 例2、如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长 1/4处, J 2 3空氢氧混合气气体活塞来 H 2 J 2 3 空氢氧混合 气气体 活塞 来 H 2、O 2 A. 2:7 A. 2:7 B. 5:4 C. 4:5 D. 7:2 设空气为1体积，原混合气体为3体积,若剩余气体为氧气时,3- (4/3) = 5/3 (体积)解答：由 2H2 +。2 == 2H2 设空气为1体积，原混合气体为3体积, 若剩余气体为氧气时, 3- (4/3) = 5/3 (体积) 氢气为(3-1) X 2/3 = 4/3(体积)氧气为 体积比为：4:5 若剩余气体为氢气时，则氧气为2X (1/3) = 2/3(体积)，氢气为3-( 2/3)= 7/3(体积) 体积比为：7:2 例3、把一定质景的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后， 恢复到 原来的温度，测知容器内的压强比原来增大了 0.5倍，则碳的质景 为。 【分析】nO2 = 8g/ (32g/mol) = 0.25mol由于密闭容器中温度相等， 同时压强之比等于物质的景之比，故反应后物质的景比原来增大 0.5倍, 即反应后气体为：0.25X (1+0.5)=0.375(mol)由 C + O2 == CO2 和 C + 。2 == 2CO中气体物质的景的变化可知， 0.375mol气体应为CO和 CO2的混合气，且由于CO2和CO中都含有相同物质的景的碳。 故碳的质景:0.375X 12=4.5(g) 例4、一定景的NHs和C12的混合气体可进行下列反应：2NH3+3C12二 N2 + 6HC1下图为反应气体总体积(VL)随原混合气体中C12的体积分 数(X%)改变而改变的坐标图。试计算： M Jc 当反应结束处于B、C两点时，原混合气 刀僮|胃嫌凄孵D 体中C12的体积分数各是多少？ 二恙哺 当反应结束处于B、C两点时，混合气体 瞄耕 的总体积是多少？ 若反应结束时气体总体积为 11L，则原混合气体中C12的体积分 数为多少？ 8NH3+3C12==N 2+6NH 4C1 ① 2NH3+3C12==N2+6HC1 ② 解：(1)B点是反应①恰好完全反应的点，故：C12%=繇X 100%=27.27% -3 C点是反应②恰好反应的点，故C12%=而X 100%=60% (2)求Vb可按图象和方程式 ①得:Vb=Vn2=27 X寿=2.45L 1 求 Vc 可按方程式 ②得：Vc=Vn2+Vhci=27 X 3 =37.8L (3)由图可知：V=11L，可能在B点左侧，也可能在右侧 在B点左侧时，即0X%27.27%(NH 3过景) 设此时C12有xL,按反应①： :1x/38NH3 +3C12 == N2+6NH4C1 :1 x/3 :3 8x/3 嘉 戳 依题意得：3 +I(27-x)- 3 x]=11 解之得:x=4.8L 故 Cl2%= 27 X 100%=17.8% 在B点右侧时，即27.27%x%60%之间某一值，该点势必同时发 生①、②两个反应。设反应中①有yLCl2参加了反应，反应②中有zLCl2 参加反应则有 y/3+z/3+2z=11 y=5.58L ,,5翊.驼 故 Cl2%=那 X 100%=35.2% 8y/3+y+2z/3+z=27 x=3.92L 思考题： 1 .用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是： () 含有N a个氮原子的氮气在标准状况下的体积为 11.2L 25C, 1.01 X 105Pa 64g SO2 中含有的原子数为 3N a 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0