分析化学实验碱度的测定实验报告.docx

精品文档 实 验 报 告 姓名： 班级： 同组人： 项目 碱度的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的 1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。 3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。 二、实验原理 水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成 ,但在某些情况下 ,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。 碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂 ,用酸标准溶液进行滴定 ,可分别测出水样中各种碱度 ,其反应如下： OH - + H + = H2O 2- + H + - - + = H2O + CO2 CO3 = HCO3 HCO3 + H 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 三、仪器和药品 仪器： 250mL 锥形瓶 3 个;50mL 酸式滴定管 1 支、 20、 50 mL 移液管、 50mL量筒。 试剂：0.1% 酚酞指示剂、 0.1% 甲基橙指示剂、 0.1mol/L 盐酸标准溶液、 0.05000mol/L Na 2CO3 四、内容及步骤 （一） 0.1mol/L 盐酸标准溶液浓度的标定 准确量取 20.00mL 已配好的 0.05000mol/L Na2 CO3 标准溶液置于 3 只 250mL 锥形 瓶中 ,加水约 30mL, 温热 ,摇动使之溶解 ,以甲基橙为指示剂 ,以 0.lmol/LHCl 标准液滴定至 溶液由黄色转变为橙色 ,记下 HCl 标准溶液的消耗用量 （ 3 份测定的平均偏差应小于 0.2%, 否则应重复测定） ,并计算出 HCl 标准溶液的浓度。 （二）碱度的测定（双指示剂法） 准确移取水样 l00mL 于 250mL 锥形瓶中 ,加人酚酞指示剂三滴 ,如呈红色 ,用 0.1mol/L 盐酸溶液滴定至颜色刚好消失 ,记下盐酸溶液的消耗体积 (V 1);在此溶液中 ,再加入 2 滴甲 基橙指示剂 ,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止 ,记下盐酸的消耗量 (V) 。判断水样中碱 度的组成及含量。 五、实验结果记录与计算 （一）盐酸标准溶液浓度的标定 记录项目 1 2 3 V(Na 2CO3)( mL) HCl 开始读数 (mL) HCl 最终读数 (mL) 用去 HCl 体积 (mL) HCl 标准溶液浓度（ mol/L ） HCl 标准溶液浓度的平均值 相对平均偏差 (%) . 精品文档 （二）碱度的测定 锥形瓶编号 1 2 3 水样的体积 (ml) 滴定管始读数（ ml） 酚酞指示剂 滴定管终读数（ ml） V1(ml) V1(ml) 平均值 滴定管终读数（ ml） 甲基橙 V(ml) 指示剂 V(ml) 平均值 V2(ml) 总碱度 mmol/L - mgl/L OH含量 - mgl/L HCO含量 3 3 2- 含量 mgl/L CO 六、思考题： 1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？ 2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁 2~3 次？为什么？ 3、 用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？ 教师评语： 年 月 日 .