大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件.pptVIP

液体的沸点(boiling point) 液体的沸点是液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。 液体的正常沸点 是指外压为101.3kPa时的沸点。 二、溶液的沸点升高(boiling point elevation) 原因：溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。 △Tb = Tb1－ Tb0 p/ kPa T/oC 稀溶液 纯溶剂 P0 101.3kPa Tb0 Tb1 △Tb∝△ p △Tb∝K·bB △Tb＝Kb·bB Kb称为溶剂的沸点升高常数，单位是K·kg·mol-1，它只与溶剂的本性有关。 一定温度下，难挥发非电解质稀溶液沸点的上升与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类和性质无关。 沸点上升规律 常见溶剂的T 0b和Kb值 溶剂 Tb0 / ℃ Kb /(K·kg·mol-1) 溶剂 Tb0 / ℃ Kb /(K·kg·mol-1) 水 100 0.512 四氯化碳 76.7 5.03 乙酸 118 2.93 乙醚 34.7 2.02 苯 80 2.53 萘 218 5.80 乙醇 78.4 1.22 液态纯物质的凝固点是指在一定的外压下(101.3kPa)，该物质的液相和固相的蒸气压相等时，即固－液两相平衡共存时的温度。 凝固点 freezing point 三、溶液的凝固点降低 freezing point lowering 溶液的凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度Tf . 注意：溶液的凝固,开始析出的是溶剂的固体(即不含溶质，若水为溶剂时析出的是冰)。 纯水的凝固点（273K）又称为冰点，即在此温度水和冰的蒸汽压相等。 在凝固点时，固－液达到平衡，两相的蒸气压相等。 由于溶液的蒸气压降低，自然必须降低温度使固－液相的蒸气压重新相等，以建立平衡（固液相的蒸气压随温度变化的速度不同）。 凝固点降低的原因 p/kPa Tf T/oC 液相蒸汽压 固相蒸汽压 p＝0.6105kPa p0 p1 p/kPa Tf0 Tf1 T/oC 纯溶剂 稀溶液 纯溶剂 （固态） P0水＝0.6105kPa △Tf ＝ Tf0-Tf1 △Tf ∝K·bB △Tf ∝△p △Tf ＝Kf·bB Kf为溶剂的凝固点降低常数，单位是K·kg·mol-1,只与溶剂的本性有关。 一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的凝固点的下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类和性质无关。 凝固点下降规律 常见溶剂的T0b 、Kb和T0f 、Kf值 溶剂 Tb0/ ℃ Kb/(K·kg·mol-1) Tf0 / ℃ Kf /(K·kg·mol-1) 水 100 0.512 0.0 1.86 乙酸 118 2.93 17.0 3.90 苯 80 2.53 5.5 5.10 乙醇 78.4 1.22 -117.3 1.99 四氯化碳 76.7 5.03 -22.9 32.0 乙醚 34.7 2.02 -116.2 1.8 萘 218 5.80 80.0 6.9 3.高温溶剂易挥发,改变溶液的组成标度,测定值的重现性差。 1.溶剂的Kf值一般大于Kb值，故测定温差时相对误差较小，求得的相对分子质量的误差也较小。 2.许多生物样品(如蛋白质)高温易被破坏，宜低温测定。 凝固点下降法与沸点上升法比较 g/mol ●用凝固点降低法测摩尔质量，准确度优于蒸气压法和沸点法。对挥发性溶质不能用沸点法或蒸气压法测定摩尔质量，而可用凝固点法。 ●有机化学实验常用测定沸点或熔点的方法来检测化合物的纯度，此时含杂质的化合物可看作溶液，含杂质的物质的熔点比纯化合物低，沸点比纯化合物高。 ●冬天汽车散热器冷却水的防冻、松树叶子不冻的原因，均为凝固点降低原理。 例：将0.638g尿素溶于250g水中，测得此溶液的凝固点为－0.079oC，求尿素的相对分子质量。 解：水的Kf为1.86 EXAMPLE Reflection 为什么人们在淡水中游泳时会觉得眼球胀痛,而在海水中游泳时觉得眼球干涩？ 为什么医生在为病人输液时，要用 9.0 g·L-1 的 NaCl 溶液（生理盐水）或 50g·L-1 葡萄糖溶液？ （一）渗透现象和渗透压 osmotic phenomenon and osmotic pressure 讨 论 实 验 扩散——分子的运动和迁移 some time 天然：动植物细胞膜、动物膀胱膜、 肠衣、各种蛋膜、植物根膜。 人造：医用透析膜、火棉胶、亚铁氰 化铜半透膜等。 半透膜semipermeable memberane 只允许体积较小的水