2020物质的量浓度课件1.ppt

物质的量在化学实验中的应用 复 习 物质的量 微粒数 N A . . N A M . . M 质量 气体体积 ( 标准状况 ) V m . . V m 复 习 物质的量 微粒数 N A . . N A M . . M 质量 气体体积 ( 标准状况 ) V m . . V m 物质的量浓度 ？ ？ V V m = n 2 、标准状况下， 11.2 升氢气是 molH 2 1 、 4 克氢氧化钠相当于 molNaOH m = n ? M 0.1 0.5 N=n ?N A 3 、 3.01 × 10 23 个 H ＋ 相当于 mol H ＋ 0.5 南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 项目 结果 参考值 血红蛋白 141 110 － 160 g/L MCHC 316 320 — 360g/L 谷丙转氨酶 16.7 5 － 40U/L 葡萄糖 5.11 3.9 — 6.11 mmol/L 尿酸 249 90 － 420umol/L 甘油三酯 1.22 0.56 — 1.7mmol/L 胆固醇 5.12 2.9 — 6 mmol/L 检验编号 ［血液学检验］ 区 姓名： xx 性别：男 年龄： 31 岁 就诊号： 科别： w6426 病区床号： 送检日期： 2005 － 01 － 13 医师： 报告日期 检验者 核对者 …… …… 但是，很多化学反应都在溶液中进行， 对于溶液 我们通常不称其质量，而是量它的体积 。同时，在化 学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学 方程式中的化学计量数所决定的 . 例如： 2KOH + H 2 SO 4 === K 2 SO 4 + 2H 2 O 2mol ： 1mol ： 1mol ： 2mol 在化学反应的溶液中是如何体现出反应物 KOH 与 H 2 SO 4 溶质的物质的量之比为 2:1 呢？ 能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物 质的量之比为 2:1 呢？ 答：可以，若知道在一定体积的溶液内所 含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的 量之比为 2:1 【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物 质的量，运算起来很方便 . 对于计算化学反应 中各物质之间量的关系是非常便利的 . 因此， 用质量分数并不方便，需引入新的物理量 — 物质的量浓度 . 一、物质的量浓度 以 单位体积溶液 里所含 溶质 B 的物质的量 来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 3 、表达式：物质的量浓度 = 溶质的物质的量 溶液的体积 C B = 摩尔 / 升（ mol/L ）或摩尔 / 立方米 （ mol/m 3 ） 4 、单位： n B V ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2 、符号： C B 5 、注意： ②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。 1 、定义 ： 配制溶液的计算 【例 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 所需 NaOH 的质量。 V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 L n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制 500mL 0.1mol/LNaOH 溶液需 NaOH 2g 。 解： 有关物质的量浓度的简单计算 1 ： 1LNaOH 溶液里含有 O. 5molNaOH ，则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为（ ） 2 ： 2mol/L 的 NaCl 溶液 1000ml ，含溶质 NaCl 的物质的 量为（ ） 3 ：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为 1mol/L ，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为 3moL ，则该溶液的体 积为（ ） 0.5mol/L 2mol 3L C B = V n B C B V = n B = V C B n B 讨论 1 ：将 342 克 C 12 H 22 O 11 （蔗糖）（ C 12 H 22 O 11 的相对分 子质量为 342 ）溶解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为 1mol/L ？ 讨论 2 ：从 1L1mol/L 的 C 12 H 22 O 11 溶液中取出 100ml ，取出 的 C 12 H 22 O 11 溶液的物质的量浓度是多少？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多