★第一节元素周期表1 1.ppt

①基本组成 ( 行、列、周期、族） ②上下 , 左右相邻元素序数的关 系 ; ③性质的递变规律；④记 1~36 号元素；⑤主族元素的位置与原 子结构的关系 ;( 周期序数 = 电子层数 ; 主族序数 = 最外层电子数 ) 牢记短周期元素： 熟记主族元素和 0 族元素： 元素周期表 —— 性质版 元素周期表 —— 卡通版 Na 11 钠 Li 3 锂 K 19 钾 Rb 37 铷 Cs 55 铯 它们的性质具有哪些 相似 点？又有什么样的 不同 呢？ 碱金属元素单质： Rb 三、元素的性质与原子结构 1 、碱金属元素 （ 1 ）碱金属的原子结构 【自主学习】 教材第 5 页“科学探究”，填写第 5 页表 格 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 ②递变性：从 Li 到 Cs ，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。 最外层电子数 1 个 电子层数 思考与交流 物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属原子的构可 推知其化学性质如何？是否完全相 同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成 +1 价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。 取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较 。 取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较 。 钾在空气中燃烧 钠 钾 与氧气 反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色 的固体 剧烈燃烧，火焰 呈 色 与水反 应（绿 豆大一 块） 在水面上、 成银 白色、在水面上四 处 、滴入酚酞溶液 呈 色 在水面上、 成银白色、在水面 上四处 、滴入酚 酞溶液呈 色， 有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄色 紫 浮 浮 熔 熔 游 游 红 红 钾与水反应 根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同 （ 1 ）碱金属元素原子的最外层 都有 1 个电子，它们的化学性质 相似 ①与 O 2 的反应 更为复杂 K 2 O 、 K 2 O 2 、 KO 2 Li 2 O 更为复杂 Na 2 O 、 Na 2 O 2 Cs K Li Rb Na 反应程度 与 O 2 反应 单质 越 来 越 剧 烈 ②与水的反应 2Na + 2H 2 O ＝ 2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝ 2KOH + H 2 ↑ 通式： 2R +2H 2 O = 2ROH + H 2 ↑ 某碱金属 3.9g 与足量水反应，生 成氢气 0.1g ，则该金属是什么？ 锂与水反应 铷与水反应 铯与水反应 （ 2 ） 碱金属元素从上到下（ Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs ），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 ，原子核 对 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 。 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 ，与水和氧气 的反应越来越 ，生成的氧化物越来 越 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 。 增强 剧烈 复杂 强 元素金属性强弱判断依据： 1 、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。 例： 已知金属 A 可与冷水反应，金属 B 和热水才能 反应，金属 C 和水不能反应，判断金属 A 、 B 、 C 金 属性强弱如何？ 金属性 A 〉 B 〉 C 元素金属性强弱判断依据： 1 、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2 、根据金属元素最高价氧化物对应水化 物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的 金属性越强。