医用化学 3.原子结构与元素周期律的关系、标准化理论课件 元素周期律与周期表课件.pptx

; 门捷列夫 (1834-1907)，俄国化学家，发现元素周期性，提出按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据此预见了一些尚未发现的元素。其名著《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作。;能级组与周期; 1869年门捷列夫(俄)创立了元素周期表; ;主族序数 = 最外层电子数的总和= ns 电子数 + np 电子数 副族序数 = 外围价电子数= ns 电子数 +(n-1)d 电子数 ;三、元素分区;例题1.已知下列元素的价层电子构型，请判断它们位于周期表的哪个周期？哪个族？哪个区？（1）3s2 3p5 （2）3d54s2 ;问题：在周期表中元素性质有何变化规律？为什么？;原子半径;;原子半径在元素周期表中的大致变化规律;;一、原子半径; 电负性指元素原子在分子中吸引成键电子能力的相对大小，用符号X表示。; 电负性最大的是：氟;;2.某A、B两元素，其最外层电子构型分别为3s23p4 、3s23p5，请问原子半径大的是______，电负性大的是 。;1.某元素最外层电子构型为3s23p5，它应属于第 周期， 族，原子序数为 ，属 区。 2.所有元素的原子中，电负性最大的是 。下列元素：S、N、Si、P中，电负性最大的是 。 3.某元素+4氧化态的离子外层电子构型为3s23p63d10，该元素原子序数为 ，属 周期 族 区。;元素周期表和周期律小结