合理利用化学能源详解.ppt

课题1电池探秘  普通锌锰电池 碱性电池 镍氢电池 镍镉电 电 池 小型高性能燃料电池  请你利用学过的知识分析: 锌 铜1、导线连接后,铜片上产生什么气体 为什么会在铜片上产生? 2、电流计指针偏转说明了什么问题? 3.写出片和铜片上变化的离子方程 原电油示意图式、反应类型及电子流向。 锌片:zn-2n2++2e-(氧化反应) 铜片:2H+2e--H2↑(还原反应) 恿反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电子由片经导线流向铜片 原电池是怎样工作的呢?  、电池是怎样工作的 电子(e) 失电子发生极() Zn H So,km(+)正极]得电子发生 还原反应 阴离子 电解质溶液一阳离 SO2- 子:H 电子的流向:负极→导线→正极 电流的方向:正极→负极  概括整合 原电池的原理:较活泼的金属失去电子发生氧化反 应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)、电解质溶液中的得电子能力 强的粒子在正极上得到电子发生还原反应,从而实现 了化学能向电能的转化 电极名称及电极反应: 电极 定义 反应类型电子流动的 负极(-)电子流出的一极氧化反应 负极-导线 正极(+) 电子流入的一极还原反应正极  思考讨论: 编电极和溶液 是否产生电流原因 号 ZnCu-稀硫酸 2ZnCu-酒精 不是电解质溶液 3znCu橘子 4zn-Cu-稀硫酸 5 Zn-Zn稀硫酸 相同的电极 6Zn-Cu-苹果 Zn、Cu分别插入两个不 没有闭合回路 同的苹果中  交流研讨 形成原电池的条件有哪些? 1、有活泼性不同的两种金属或着一种金 属和非金属导体(如石墨)作电极 2、有合适的电解质(酸、碱、盐) 3、形成闭合回路 是一个自发进行的氧化还原反应  判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明 理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应 式 in Cu C (×) 酒精 H2 son Zn A负极(Zn)Zn-2e-Zn2+ 正极(Ag)2H+2e-H2↑ () H soz 总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑  负极(Zn)Zn-2e-Zn2+ 正极(Cu)2H+2e→H2↑ 总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑ CI Fe迅Ag负极(Fe)Fe-2e→Fe2 ⑤ 正极(Ag)Cu2+2e Cu 总反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cuso (×) ZnSO4 Cus  二、认识各种电池 干电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2NH4++2e=2NH3+H2 总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2 锌筒(负极) 2Mno,+H, =2MnO(OH) 石墨棒(正极) ZnCl2+4NH3=Zn(NH3)4Cl2 NHC、ZnCl2 和HO等 其他干电池:碱性锌锰干电池、 MnO2和C 银一锌纽扣电池等 普通锌—锰干电池的结构 优点:携带方便 缺点:电量小,污染大