高一【化学(鲁科版)】氧化还原反应(2)-课件.pptx

;【回顾】 ;还原剂; 通过分析两个反应，梳理氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、 氧化反应、还原反应概念之间的关系，填入表中。 ;氧化剂;氧化剂;O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、FeCl3 ;Al、Zn、Fe C、H2 CO、SO2 KI、Na2SO3、FeSO4;如何研究一种物质具有氧化性还是还原性呢？;1. 标出物质核心元素的化合价 ; 预测 H2O2 是否具有氧化性或还原性？设计实验验证你的预测。; 预测 H2O2 是否具有氧化性或还原性？设计实验验证你的预测。;选取试剂;选取试剂;O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、FeCl3 ;O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、FeCl3 ;实验用品： 5% H2O2 溶液、 酸性 KMnO4 溶液、KI 溶液、 淀粉溶液;实验用品： 5% H2O2 溶液、 酸性 KMnO4 溶液、KI 溶液、 淀粉溶液; 预测 H2O2 是否具有氧化性或还原性？设计实验验证你的预测。; 预测 H2O2 是否具有氧化性或还原性？设计实验验证你的预测。;选取试剂;常见含锰物质： KMnO4：溶液显紫色 MnSO4：溶液无色或显浅粉色 常见含碘物质： I2：溶液显黄色，淀粉遇 I2 显蓝色 KI：溶液无色，淀粉遇 KI 不显色;选取试剂;选取试剂;选取试剂;实验方案实施;实验方案实施;实验用品：5% H2O2 溶液、酸性 KMnO4 溶液、KI 溶液、淀粉溶液； 试管、胶头滴管。;一、研究物质性质的思路;一、研究物质性质的思路;不同物质的氧化性或还原性是不同的;还原性强弱——失去电子的能力;还原性强弱——失去电子的能力;利用氧化还原反应可以实现物质转化;资料卡片; 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ; 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ; 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ; HCl Cl2 ;加 氧化剂; HCl Cl2 ;问题2：请指出此反应中的氧化剂、还原剂。 ;问题2：请指出此反应中的氧化剂、还原剂。 ;;;问题3： 使用 NaOH 溶液吸收尾气，写出相关反应的化学 方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质？;化学方程式：Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O ;问题4： 用此装置制取氯气含有什么杂质， 若想获得纯净氯气，对该装置还要进行哪些改进？;改 进;2. 氯气的制备;Cl2 + H2O HClO + HCl ;点燃; ???学能转化为热能;