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九年级化学复习专题 ---粗盐的提纯 一 粗盐中难溶性杂质的去除 【2011 】除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ； 1、某学生用托盘天平称取粗盐  20.6g（ 1g 以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天 平平衡时，称得粗盐的实际质量为（  ） A、 21.2 g B、 20.6 g C、19.4 g D、 19.6 g 2、某学生用 20 mL 量筒量取水，量筒平稳且面对刻度线，起初俯视液面，读数为 部分水后，仰视液面，读数为 11，则实际倒出水的体积为（ ） A、8 mL B、大于 8 mL C、 小于 8 mL D、 无法判断  19，倒出 粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器 B 的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号） 。⑵称量食盐应放在仪器 A 的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。  。 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1) 其正确的操作步骤是① ；② ；③ 。 (2) 上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号 )。 A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒 (3) 该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是 。 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A  B  C  D  E  F  G  H （ 1） A 的名称是  ； （ 2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率； （ 3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义是 ； 4）实验小组通过正确的计算发现， 所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。 二 粗盐中可溶性杂质的去除 中考回顾 【 2013】“粗盐提纯”指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl2、 CaCl 2、Na2SO4 等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解， 然后向其中依次加入过 量的 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ②加入 Na2CO3溶液的目的是什么？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。  部分物质的溶解性表（室温） OH Cl SO42 CO32 － － H＋ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2＋ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2＋ 微溶 溶 微溶 不溶 2＋ 不溶 溶 溶 微溶 Mg 2 【 2014 】 食盐水中含有杂质 CaCl2：和 Na2SO4，依次加入过量 BaCl2 和 Na2C03 溶液后过滤， 滤液中溶质为 ____________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ________________。 向食盐水中通 NH3 2 和 CO 可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________________ 。 （提示： BaSO 难溶于水） 4、BaCO3 3 【 2015】 10．除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：①加过量的 BaCl2 溶液；② 过滤；③加过量的 Na2CO3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提 BaSO4、 BaCO3 难溶于水） A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 4 【 2016 】．（ 3 分）除去 NaCl 溶液中 CaCl2 、MgCl2、Na2SO4 杂质的操作有： ①加过量的 NaOH 溶液 ；②加过量的 BaCl2 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的 Na2CO3 溶液。 [提示： Mg(OH)2 、BaSO4、 BaCO3 难溶于水 ] 1）以上操作合理的先后顺序为 _____________ （数字序号不能重复使用） 。 2）请写出 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液反应的化学方程式。 3）上述试剂中 Na2CO3 不能用 K2CO3 代替，请说明原因。 5 【 2017】．为了除去粗盐中 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶 解；②依次加过量的 BaCl2 NaOH Na2CO3 溶液；③过滤； ④加适量盐酸； ⑤蒸发、 结晶．[ 提 、 、 示： Mg（ OH） 2、 BaSO4、 BaCO3 难溶于水；微溶物不形成沉淀； Na2CO3 溶液呈碱性 ] （1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个． 2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？ 3）写出