(完整版)九年级化学专题复习-物质的微观世界剖析.doc

专题二：物质的微观世界 （一）构成物质的微粒 1、分子和原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 (1) 分子很小 (体积小、质量小 ) (1)原子很小 (体积小、质量小 ) (2) 分子是在不断运动的 性质 (2)原子是在不断运动的 (3) 分子间有间隙 (3)原子间有间隙 (4) 同种分子性质相同，不同种分子性质不同 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 (1)化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。 (3)分子构成的描述：分子是由原子构成。如： 双原子分子：由 2 个原子构成的分子 (如： H2、 O2、 N2、HCl 等 ) 多原子分子：由 2 个以上的原子构成的分子 (如 H2O 为三原了分子， ) 2、原子的构成 (1)原子结构 (2)原子结构示意图 ① m 决定元素种类； ② n 与元素的化学性质关系密切； m=2＋8＋ n； ④在化学反应中， n 可变， m 不可变。 (3)原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数 (4)原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。 (5)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量 =质子数＋中子数 3、离子 (1)定义：带电荷的原子 (或原子团 )叫做离子，如 Na＋ 、Cl－ 、SO42－ 等。 (2)离子的分类 阳离子：带正电荷的原子 (或原子团 )，如 Na＋ 、 Mg 2＋ 、 NH4＋阴离子：带负电荷的原子 (或原子团 )，如 Cl－ 、 S2－ 、SO42－ (3)离子的形成：金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。 (4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带 1 个单位正电荷或 1 个单位负电荷时， “ 1省”略不写。如 Na＋ 、Cl－、 Mg 2＋ 、 S2－、 SO42 －等。 (5)原子和离子的比较 粒子种类 离子 原子 阴离子 阳离子 粒子结构 质子数 =核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 区别 中性 正电 负电 粒子电性 联系 （二）物质的组成元素和分类 1 、概念：元素是具有相同核电荷数 (即核内质子数 )的一类原子的总称。 “一类原子 ”包括： (1)质子数相同、中子数不同的原子，如 Cl－35、Cl－37 两种原子都属于氯元素； (2)质子数相同的不同化合价的元素，如 0、＋ 1、＋ 3、＋ 5、＋ 7、－ 1 价的氯元素； (3)质子数相同的单核离子，如 Cl－ 属于氯元素。 2 、分类： (1)金属元素； (2)非金属元素； (3)稀有气体元素。 3 、地壳中含量列前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。 4 、生物细胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。 （三）分子、原子、离子、元素的关系 元素是物质的宏观组成，原子、分子、离子是物质的微观组成。 分子：一部分单质和化合物是由分子构成的，如氢气 (H2 2 2 )、氧气 (O )、水 (H O)等。 原子：金刚石等固体非金属 (有例外，如碘 )、金属、稀有气体是由原子直接构成的。 离子：离子化合物均由离子构成， 如氯化钠， 典型的金属元素 (如 Na、Mg 等 )与典型的非金属元素 (如 F、O、 Cl、 S 等)形成的化合物均是离子化合物。 物 质 分解 失、得电子 离 子 分 子 原 子 结合 得、失电子 （四）物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 当化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素时，叫作氧化物 一、化学式 概念 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种 物质只能有一个化学式。 如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（ P）元素与氧（ O）元素组成的，每个五氧化 二磷分子中有 2 个磷原子， 5 个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为 P2O5。 化学式表示的意义（以 H2O为例） 表示一种物质：水 (１)宏观 表示物质的元素组成： 水是由氢氧两种元素组 成的 表示物质的一个分子 (2)微观 表示物质的分子构成： 每个水分子由两个氢原 子和一个氧原子构成 表示物质 (一个分子 )中的各元素的原子个数 之比：氢原子：氧原子 ＝２：１ (3)进行量的计算 表示组成物质各元素的 质量比：氢的质量：氧 的质量＝１：８ 化学式的书写与读法 。 化学式的书写 : （ 2）化学式的读法 ①固态单质直接读名称：如 Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气” ，如 H2 读作氢气。②化合物一般从右向左读“某化某” ，例如： ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化