《无机化学》教学大纲..docxVIP

【教学方法】 【教学方法】 讲授、多媒体 无机化学》 教学大纲 （供药学院所有专业使用） 、八 前言 《无机化学》是药学院各专业的一门重要基础课，它的任务是为学生提供必要的基础 理论、基本知识和基本操作技能，从而为各后续课程的学习打下良好的基础。 本课程的内容，既要注意本学科的系统性，又要注意药学各专业的需要，为此分为基 本理论，元素化学两部分。基本理论讲述物质结构和四大平衡等；元素化学按周期系分 s 区、p区、d区、ds区,简要讲述主要元素及其化合物大性质。 为了适应新世纪无机化学的发展，扩大学生的知识面，增加了供学生自学的拓展内容 部分。 拓展内容主要是了解金属配合物在医药中的应用、 矿物药在医药中的应用、 生物无机 化学的基础知识和纳米技术在中医药领域的发展前景。 本课程的实验任务是培养学生严谨的科学态度和理论联系实际的作风。实验包括基本 操作，验证理论和某些化合物的性质等内容，以增加学生的感性认识。 鉴于本课程是从中学进入大学的先行普通基础课，故不仅要注意理论讲授、实验操作、 习题、 辅导等， 还要引导学生尽快地适应大学的学习方法。 从各个教学环节培养学生的独立 思考、独立分析问题和解决问题的能力，注意培养学生热爱中药及药学专业的思想。 本课程是药学院各专业的必修课，共 80 学时，其中课堂讲授 56 学时，实验 24学时， 5 学分 。教学方法主要是课堂讲授， 并适当运用多媒体、 讨论、自学等方法进行教学。 拓展内容部分为学生自学。 教学目的要求和内容 第一章 绪论 【目的要求】 1、 了解化学发展简史 2、 了解无机化学的研究内容及无机化学与药学的关系和学习无机化学的重要性。 【教学内容】 1 、化学发展简史简介。 2、 无机化学的研究内容、发展前景及其与药学的关系。 化学平衡第二章 化学平衡 【目的要求】 1、 掌握标准化学平衡常数的表达方法 2、 了解化学平衡的概念 3、 了解化学平衡的移动原理 【教学内容】 1、化学平衡的概念、标准化学平衡常数的表达方法 2、化学平衡移动原理、定性学习温度、压力、浓度对化学平衡的影响。 【教学方法】 讲授、多媒体 第三章 电解质溶液 【目的要求】 1、掌握缓冲溶液的作用原理、计算、配制及影响缓冲容量的因素。 2、掌握电离平衡常数的意义，一元弱酸和弱碱电解质溶液的电离平衡及其计算。 3、 掌握相关盐类水溶液 PH值的计算。 4、 掌握同离子效应与盐效应的概念及其对电离平衡的影响。 5、 了解电离度的概念。 6、 了解强电解质溶液中活度、活度系数、离子强度等概念。 7、 了解多元弱酸的分步电离及近似计算。 8、 了解酸碱质子论。 【教学内容】 1、 强电解溶液理论、活度和活度系数、离子氛与离子强度。 2、 弱电解质的电离平衡、一元弱酸（碱）的电离平衡常数、电离度及其计算、同离子效应 与盐效应、水的离子积常数与溶液的 PH 值、多元弱酸的电离。 3、 缓冲溶液的概念、缓冲溶液的性质、缓冲原理及 PH值的近似计算 4、 几种类型盐的水解 （弱酸强碱盐、 弱碱强酸盐、 弱酸弱碱盐） 、影响水解平衡移动的因素、 水解的抑制和利用。 5、 酸碱质子论。 第四章 难溶强电解质的沉淀 - 溶解平衡 【目的要求】 1、掌握溶度积的基本概念以及溶解度和溶度积之间的换算。 2、掌握应用溶度积常数进行计算并根据溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 3、熟悉和了解沉淀的生成和溶解与同离子效应、 PH值等的关系。 【教学内容】 1、 溶度积常数、溶解度和溶度积的相互关系、溶度积规则。 2、 沉淀 -溶解平衡的移动、沉淀的生成和溶解（加酸加碱、加铵盐、配合效应、氧化还原反 应）。 3、 同离子效应和盐效应对沉淀的生成与溶解的影响； 4、 分步沉淀；沉淀的转化。 5、 沉淀反应的某些应用。 【教学方法】 讲授、多媒体 第五章 氧化还原反应 【目的要求】 1、 掌握原电池的概念及电池符号的书写方法。 2、 掌握应用标准电极电势和能斯特方程判断氧化还原反应进行的方向。 3、 掌握氧化还原反应平衡常数的意义、判断氧化还原反应进行的程度及其计算。 4、 熟悉氧化还原反应的实质。 5、 熟悉电极电势、电动势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。 6、 了解用离子 - 电子法配平氧化还原反应方程式的方法。 7、 了解元素电势图的应用。 【教学内容】 1、 氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的实质。 2、 氧化还原反应方程式的配平 :离子 -电子法 3、 原电池及电池符号的书写形式、电极电势的概念、标准电极电势及其测定、能斯特方程 式、影响电极电势的因素、 电极电势的应用、 判断氧化还原反应的方向和氧化剂和还原剂的 相对强弱。 4、氧化还原反应平衡常数、判断氧化还原反应进行的程度。 5、元素电势图及其应用（判断歧化