(山东)【全优导航】(山东专用)2016高三化学二轮复习模..docxVIP

PAGE PAGE # 模块五化学实验 专题三定量实验及误差分析化学实验方案的设计与评价 ［考试大纲］ 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计基本实验，并能根据实验现象，观察、 记录、分析或处理数据，得出正确结论。 掌握一定物质的量浓度溶液的配制、 酸碱中和滴定、硫酸铜晶体结晶水含量测定、 中 和热测定等定量实验及误差分析。 ，能根据实验试题要求，做卸 设计、评价或散进浜船方剜了解控制实監条件的方泡 分析或处唱实验散据‘得出舍理结论，絵制和识别典型的去验仪器装養團. ［知识梳理］ 一、定量实验及误差分析 I ?配制一定物质的量浓度的溶液 配制的主要步骤： 计算t称量（或量取）t溶解（或稀释）t转移t定容t摇匀t装入试剂瓶t贴 标签等。 应注意的问题： ⑴配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选 定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 ⑵不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容 量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的， 常用的有50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 ⑶在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而 要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这 是因为容量瓶的容积是在 20 C时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热 过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度 不准确。 ⑷定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线 的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻 璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹 面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、 振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶 磨口时有所损失。 误差分析 ⑴使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 试剂砝码的左右位置颠倒； 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大； 容量瓶内溶液的温度高于 20 C,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的 液体的体积，致使溶液浓度偏高; 给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。 ⑵使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 直接称热的物质； 砝码有残缺； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢； 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小； 于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓 度偏低； 转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低； 给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。 仪器：托盘天平（带砝码）、药匙（或用量筒代替前两者）、 烧杯、量筒、胶头滴管、 玻璃棒、固定容积的容量瓶。 n ?硫酸铜结晶水含量的测定 实验步骤是： ⑴称量 把托盘天平调零点后，准确称量清洁干燥 （包括内外壁）瓷坩埚的质量（设为 Wi），并用这坩埚称取约 2克（准确到0.1克）已经研碎的硫酸铜晶体（设坩埚和硫酸铜晶体 总质量为W2） ⑵热把坩埚放在铁圈的泥三角上，用酒精灯的外焰慢慢加热，直至硫酸铜晶体由蓝全变白。然后，用坩埚钳取下坩埚放入干燥器内冷却。 ⑶埚冷却后，把坩埚放在天平上称量 （记下总质量） ⑷加热再称量把坩埚再加热数分钟， 放在干燥器里冷却后再称量（记下总质量）到两次称 量的质量相差不超过 0.1克为止（设最后恒定总质量为 W3） ⑸计算 结晶水旨分含量-结晶水的质量硫酸铜晶体质量 结晶水旨分含量- 结晶水的质量硫酸铜晶体质量 X100% 如要求测定硫酸铜晶体的化学式，则计算式为 CuSO4:xK2OW3 -阿.眄-w3 _ 晒-W].见-W： CuSO4:xK2O CuSO4 H2O 160 ~12~ ⑴托盘天平的感量一般为 0.1克，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能； ⑵以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。坩埚里硫酸铜的表面虽 已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。以加热后两次 称量的质量差不超过天平的感量 （0.1克）为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误 差。 ⑶加熟硫醱铜昂体过程中，如用輕璃樺弑拌，常国彼朗密端沾有少许就酸铜躺体或无 水硫酸制而使实验拮果僞尢.故不允许搅拌. ⑷酸舸晶体畑耒研辞，加热时可能愛生迸诡损失，致使实眦蜻果偏尢 ⑸酒簪