中和反应教学设计.docx

一、在教材中的位置： 上教版本《九年级化学下册》第七章第三节课题 1——中和反应。 二、教学目标： 知识目标 : 知道酸与碱之间发生中和反应 ; 了解中和反应在实际中的应用。 能力目标 : 通过活动与探究 , 培养学生发现问题 , 分析问题 , 协作解决问题的能力。 情感态度与价值观 : 感受化学与社会生活的关系 ; 培养学生实事求是的科学态度。 三、教学重点： 认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。 四、教学难点： 中和反应中酸碱性的变化 五、教学处理： 本课题共分两个小课题 : 课题 1：“中和反应”和“中和反应在实际中的应用”； 课题 2：“盐”。 本节课探讨课题 1。 六、教学准备： 烧杯、滴管、温度计、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； NaOH溶液、 HCl 溶液、酚酞试验。 七、教学过程： [ 新课导入 ] 前面我们学习了酸的性质、碱的性质 , 那么如果我们把酸与碱 放在一起 , 会有什么变化呢 ? [ 学生猜想 ] 酸和碱会发生反应。 [ 教师引导 ] 怎样证明你们的猜想呢 ? [ 学生回答 ] 通过实验来证明。 [ 学生实验 ] 向 NaOH溶液中滴加稀 HCl。 [ 学生提出问题 ] 观察不到明显现象 , 我们很难判断是否发生了化学反应。 [ 教师引导 ] 有些化学反应发生时 , 伴随有明显的现象 , 但有些化学反应却 观察不到明显的现象 , 如 NaOH与 HCl 的反应 , 那我们能否证明 NaOH溶液与稀 HCl 发生了化学反应呢 ? [ 学生讨论 ] 以小组为单位 , 设计实验方案。 [ 交流共享 ] 学生讲解自己的设计方案 , 老师和同学对该方案进行分析讨 论。 方案一 : 学生 1:NaOH溶液是碱性的 , 滴加几滴酚酞试液 , 它会显红色 , 再滴加盐酸 , 可观察到红色最终变为无色 , 说明 NaOH溶液的碱性消失 , 必然是因为 NaOH 与盐酸发生了化学反应。 ( 学生边讲解边动手演示实验 ) [ 教师提问 ] 是化学变化就一定有新物质生成。那我们如何知道 NaOH溶液 与稀 HCl 反应生成的新物质是什么呢 ? [ 学生讨论 ] 可以将反应后的溶液蒸发水分 , 观察是否有新物质生成。 [ 教师引导 ] 为了节约时间 , 我们可以取少量溶液倒入蒸发皿中 , 然后加热 , 使液体蒸发 , 观察蒸发皿内的现象。 学生实验并描述现象 : 有白色粉末生成。 教师 : 这是氢氧化钠吗 ? 学生 : 不是氢氧化钠 , 是氯化钠。 教师 : 大家如何判断白色粉末是氯化钠呢 ? 学生 2: 前面我们学过复分解反应的概念以及理解了复分解反应， 反应物中 内项离子与内项离子结合，外项离子与外项离子结合，所以白色粉末是氯化钠。 教师 : 回答正确。 教师 : 请同学们写出该反应的化学方程式。 学生： NaOH+HCl= NaCl+H2O。 教师 : 我们把酸与碱反应生成盐和水的反应 , 称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的 H+与碱中的 OH-反应生成 H2O,所以有些酸碱中和从 表面上看不出有明显的变化 , 但我们可以通过在溶液中滴入指示剂 , 根据指示剂的颜色来判断反应是否进行完全。 [ 教师引导 ] 化学反应中通常伴随有变色、生成气体、生成沉淀以及能量 变化，那么 NaOH与 HCl 的反应伴随有能量的变化吗？ [ 学生讨论 ] 以小组为单位 , 设计实验方案。 [ 交流共享 ] 学生讲解自己的设计方案 , 老师和同学对该方案进行分析讨论 方案二 : 学生 3: 化学反应中通常伴随有能量的变化。 可用温度计分别测定反应前后 的温度变化 , 来证明化学反应的发生。不过 , 用量太少 , 反应放热太少 , 温度 计测不到温度的改变 , 我们组选择 20mLHCl溶液和 20ml NaOH溶液混合 , 可 测到温度大约升高了 8℃。 ( 由学生边讲解 , 边动手演示实验 ) 教师 : 能利用化学反应能量的变化来证明 , 很有创新。实际上酸碱中和反应 都会放出热量。 [ 教师小结 ] 同学们设计的实验方案都能成功地证明 NaOH溶液与 HCl 溶液 发生了中和反应。当某一化学反应无明显现象时 , 我们可考虑从其它方面 来检验化学反应是否发生。 [ 教师引导 ] 事实上 , 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的 应用。你能解释以下应用的原理吗 ?并写出反应的化学方程式。 ①在酸性土壤中加入熟石灰 ; ②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 , 可用熟石灰进行中和处理 ; ③胃酸过多的病人 , 可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸 ; ④被蚊虫叮咬后 , 可涂一些含碱性的物质 ( 如肥皂水 ) 的药水 , 可减轻痛痒。 [ 学生讨论 ] 酸碱中和的实质是 H++OH→-H2O,