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弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲作用 弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲作用 原理 2. 缓冲溶液的缓冲作用原理 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 第四节 缓冲溶液 同离子效应 1 缓冲溶液 3 盐效应 2 掌握同离子效应的概念，熟悉其在工业上的应用； 了解盐效应对弱电解质解离的影响； 了解缓冲溶液的组成和缓冲作用的原理。 【学习目标】 一、同离子效应 1. 演示实验 2mL0.1mol/LHAc +2滴甲基橙 2mL0.1mol/LHAc +2滴甲基橙+少量NaAc (s) 结论：加入NaAc (s)的那只试管颜色变浅。 2. 现象解释 NaAc → Na+ + Ac ￣ HAc H+ + Ac ￣ 平衡向左移动 达到新平衡时，溶液中c (HAc)比原平衡中c (HAc)大，即HAc的解离度降低了。 在弱电解质中，加入与 该弱电解质含有相同离 子的易溶强电解质，使 弱电解质的电离度减小 的现象。 同离子效应 3. 定义 二、盐效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的离解度增大，这种作用称为盐效应。 例如:在0.10mol·L-1 HAc溶液中加入NaCl使其浓度为0.10mol·L-1 ，则溶液中的[H+]由1.32×10-3mol/L 增大为1.82×10-3mol·L-1 ，HAc的解离度由1.32%增大为1.82%。 三、缓冲溶液 1 纯水+指示剂+ 2mol/LHCl溶液 2 纯水+指示剂+2mol/LNaOH溶液 演示实验 1 1 HAc+NaAc溶液+指示剂+ 2mol/LHCl溶液 2 HAc+NaAc溶液+指示剂+ 2mol/LNaOH溶液 3 HAc+NaAc溶液+指示剂+ 水 演示实验2 +HCl 纯水+指示剂 +NaOH 实验现象表明，纯水中加入少量的酸或碱， 其pH发生显著的变化； 醋酸+醋酸钠溶液+指示剂 +HCl +NaOH +水 实验现象表明，由HAc和NaAc组成的混合溶液，当加入少量的酸、碱或纯水时，其pH改变很小。 1. 缓冲溶液的定义 能够保持pH相对稳定 的作用称为缓冲作用， 这种具有缓冲作用的 溶液称为缓冲溶液。 缓冲溶液 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢