《物理化学下册》期末试卷五.doc

、三明学院 系 班 姓名 、三明学院 系 班 姓名 座号 、 …………………、密………………………、、封…………………………、、线……………………………………………………………………… 考试 时间 (120) 分钟 使用 班级 化学工程与工艺 考试 类型 闭卷 题 序 一 二 三 四 五 六 七 八 九 ……、 总分 得 　分 阅卷人 复核人 一、选择填空题:(每小题3分) 1、（ 　 )高分散度固体表面吸附气体后,可使固体表面得吉布斯函数 A、降低　 　 　 　　 B、增加　　 　 　　C、不改变 2、某一级反应，已知反应物质变化1%需要1秒钟，则反应物质变化９９%时需时间为 　 　 秒。 3、2５℃下0、003moｌ、kg－1CａCｌ2水溶液中ＣaＣl2得离子平均活度系数为　 　 ４、(　 　 ）在利用反应AgNＯ３+KＩ=AgI+KNＯ3配制溶胶时，若KＩ过量,则胶粒 A、带正电荷 B、带负电荷 　 C、不带电荷 　 　D、不能确定 ５、( 　 )往固体表面上加一滴液体，形成气、液、固三相之间得接触，其表面张力分别就是δg-l, δg-ｓ, δs－l,若液滴在固体表面上不润湿，则三者表面张力得关系为 A、δg-sδs-l　　 　B、δg-s＜δs－l 　　 　 C、δg-ｓ=δg-l 　　　 　 D、δg－l=δｓ－l 6、( 　　 )在下列电解质溶液中,不能用外推法求得得就是 A、NａＣｌ；　 　 　Ｂ、ＮaＯＨ； 　 C、HCl；　 　 D、HＡＣ 7、某反应,当A得起始浓度增加一倍时,反应得半衰期也增加一倍,则此反应为　　 　级反应。 8、质量作用定律只适用于　　 　 反应。 　　 　 9、( ）若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将 Ａ、沿毛细管上升 　 B、沿毛细管下降 　 Ｃ、不上升也不下降 1０、（ )一个给定得电极,它在电池中作为正极还就是作为负极,其电极电势就是 A、相同得 　　　 　B、不同得　 　 C、无法确定就是否相同 1１、对反应2A→B,反应速率可表示为ｒ=(　 　 ） A、 　　 B、 　 　 C、 　 　 Ｄ、 12、（ 　)讨论固体对气体等温吸附得Lａnｇmuiｒ理论中,其最重要得基本假设为 A、固体表面得不均匀性 　　 　 　　B、气体就是处于低压下 C、吸附就是单分子层得　　 　 　　 D、吸附就是多分子层得 １3、( 　 ）某一级反应得半衰期在27℃时为5000s,在3７℃时为1000s,则此反应得活化能为 Ａ、125　kJ·moｌ-1 　 　 　 　　 　 B、519 ｋJ·mｏl-1 　 C、53、9　kJ·moｌ-1 　 　 　 D、6２　kJ·mｏｌ-1 14、( 　 　）晶体物质得溶解度与熔点与其颗粒半径得关系就是 Ａ、半径越小,溶解度越小，熔点越低 B、半径越小,溶解度越大,熔点越低 Ｃ、半径越小,溶解度越大,熔点越高 Ｄ、半径越小，溶解度越小,熔点越高 15、( 　 )溶胶得基本特性之一就是 Ａ、热力学上与动力学上皆属稳定得系统； Ｂ、热力学上与动力学上皆属不稳定得系统; C、热力学上稳定而动力学上属不稳定得系统;　 D、热力学上不稳定而动力学上属稳定得系统。 计算题： 二、(7%)　１00℃时水得表面张力为５8、9×10-3N、m-1,密度为958.4kg、m－3,试求在水中直径为１０-7m得气泡内水蒸气压力为多少？(水得摩尔质量为18×10-３ｋg 三、(１0%) ４00℃ 　 　 　 　 为二级反应,即γ＝k〔NO2〕2。速率系数与温度得关系为 (1)试求出此反应得活化能E及指前因子;　 (2)计算4０0℃ （３)若在４00℃时,将压力为２6、67kPa得ＮO2 四、（８%) 将化学反应设计成电池。 五、(10％) ２9２K时,丁酸水溶液得表面张力可表示为σ＝σo?a lｎ(1+bｃ),其中σo为纯水得表面张力，a、ｂ　为常数。 (1) 导出Γ与c得关系式;(2） 若已知 a　＝ 1３、1×1０?３N?ｍ?１,b ＝ １9、6×10?３ｍol?1、m