详细版化学：1[1].1《化学反应的热效应》课件).ppt

【阅读 活动.探究】测定中和反应的反应热 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度与水的密度相同，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、 NaOH溶液与硝酸反应得反应热。所测得的上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？ 0.0 * 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热记的热容； b、认为稀溶液与水的比热相同； 0.0 * 一、化学反应的热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度 释放或吸收 ＋吸热 2、表示 Q －放热 3、获取反应热数据的方法 理论计算 实验测定 （二）反应热的实验测定 1、原理Q= C(T2－T1) = cm(T2－T1) 2、实验 小结 ｝ 热化学 0.0 * 下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应 B 练习： 0.0 * 0.0 * 0.0 * 二、化学反应的焓变 1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：kJ/mol 2、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 3、反应的焓变： ?H=H（生成物）— H（反应物) 0.0 * 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 0.0 * 4、热化学方程式: 1）、概念：能够表示物质变化与焓变的化学方程式叫热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/mol H 0.0 * 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 固态 S 液态 L 吸热 气态 g 吸热 （1）要注明温度和压强: （2）反应物和生成物要注明聚集状态: 2）、书写热化学方程式应注意以下几点 0.0 * 　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 思考：这两个反应谁的焓变大?谁放出热量多？ （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。 H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol 0.0 * 4）若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H的数值改变符号，但绝对值不变。 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol 　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol 练习：P6 交流研讨 P10 — 2 、3 0.0 * 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢 空议由乙方提供他人呢