高考化学分类专题.doc

第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 152 页 1．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol·L－1和1 mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　) ①该反应的化学平衡表达式：K＝eq \f(c4?C?·c2?D?,c3?A?·c2?B?) ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/ mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是(　　) A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)v(正) C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＝0.24 mol D．该温度下此反应的平衡常数：K＝14.4 3．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是(　　) 编号 温度 (℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 达到平衡所需时间(s) PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 A.平衡常数K：容器Ⅱ容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝eq \f(0.1,t1) mol·L－1·s－1 D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 4．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/ mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/ mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率% 80 α1 α2 α3 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，该反应的平衡常数K为400 C．SO2的平衡转化率：α1α2＝α3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁甲 5．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ· mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系 能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是(　　) A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 6．Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、 0.3、0.15，则此时v正________(填“”、“＝”或“”)v逆。 (2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。 Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(