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第一章材料结构的基本知识
◆
第一节原子结构
◆
第二节原子结合键
◆
第三节原子排列方式
第四节晶体材料的组织
第五节材料的稳态结构与亚稳态结构
概述
不同的材料具有不同的性能,同
一材料经过加工也会有不同的性能,
这些都归结与内部的结构不同。
结构大致可分为四个层次:原子
结构、原子结合键、材料中原子的排
列以及晶体材料的显微组织。
第一节原子结构
、原子的电子排列
原子—可看成是原子核及分布在核
周围的电子组成。
原子核—中子和质子组成,核的体
积很小,集中了原子的绝大部
分质量
电子—绕着原子核在一定的轨道
上旋转质量虽可忽略,但电子
的分部却是原子结构中最重要
的问题,它不仅决定单个原子
的行为,也对工程材料内部原
子的结合及某些性能起着决定
性作用
电子运动的轨道:
由四个量子数决定,分别是主量子数
次量子数、磁量子数及自旋量子数。
主量子数—决定电子离核远近和能量高
低的主要参数。
次量子数—量子轨道并不一定总是球形
的,次量子数反映了轨道的形状,各轨道
在原子核周围的角度分布不同。它也影响
轨道的能级,按S、P、d、f依次升高。
磁量子数—确定了轨道的空间取向,
以m表示。没有外磁场时,处于同一亚
壳层而空间取向不同的电子具有相同
的能量,但在外加磁场下,不同空间
取向轨道的能量会略有所差别。
自旋量子数m=+12,-1/2,表示
在每个状态下可以存在自旋方向相反
的两个电子。
主量子数次量子数磁量子数考虑自旋各壳层
壳层序号亚壳层状规第的状量子数后总电子
态
态数目的状态数目
2(=2×12)
25
2
2
3
3d
1131351357
22626
8(=2×22
18(=2×3
10
2
32(=2×4
10
14
原子核外电子的分部与四个量子
有关,且服从下述两个基本原理:
(1)泡利不相容原理一个原子中不
可能存在有四个量子数完全相同的两个
电子。
(2)最低能量原理电子总是优先占
据能量低的轨道,使系统处于最低的能
二、元素周期表及性能的周期性变化
原子周期律—早在1869年,俄国化
学家已发现了元素性质是按原子相对
质量的增加而程周期性的变化。这正
是由于原子核外电子的排列是随原子
序数的增加呈周期性变化。
族—周期表上竖的各列。同一族元
素具有相同的外壳层电子数,同一族
素具有非常相似的化学性能
总结
各个元素所表现的行为或性质一定
会呈现同样的周期性变化,因为原子结
构从根本上决定了原子间的结合键,从
而影响元素的性质。
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