（优质医学）化学反应限度.ppt

从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ 对应用于特定环境及特殊需要的化学反应，则要对反应条件进行特殊控制 * 四、化学反应的条件控制 抑制有害的化学反应 促进有利的化学反应 增大反应速率 提高反应完成程度 降低反应速率 隔离引发反应的物质 控制化学反应条件的意义 * 　　现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？ 煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ * 3 化学反应的速率和限度 化学反应的限度 * 思考： 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ * 高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量） Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？ 炼铁高炉尾气之谜 * 1、可逆反应 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应，称作可逆反应。 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 典型的可逆反应有: 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O * 观察下列数据，思考： 与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？ 表1：反应 中， 0.04 0.1 0.14 0.2 1.2 反应结束后SO2物质的量 100 10 5 1 0.5 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(SO2)/mol 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 表2：反应 中， 0 0 0 0 1 反应结束后CO物质的量 100 10 5 1 0.5 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(CO)/mol 2CO + O2 === 2CO2 点燃 * 观察下列数据表，思考：反应 进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1 O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9 * 例：在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2 (合适催化剂)，将发生反应： 可逆反应的特点： 起始： 1mol 3mol 0mol 转化： amol bmol cmol （a、b、c均大于零） 终态：1-amol 3-bmol cmol 在反应刚开始的瞬间，有什么特征？ （1）开始时c(N2) 、c(H2)最大，c(NH3) =0 N2+H2 NH3，只有正反应，v(正)=最大 v(逆)=0 * 瞬间过后有什么特征？ N2 + H2 NH3 ,正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 总体上仍表现为逐渐在生成NH3。 （2） 瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0 一定时间段内有什么特征？