《元素周期律教学设计》.docVIP

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《元素周期律教学设计》 PAGE / NUMPAGES 元素周期律 教材分析 本课题有三大核心价值 学科知识的建构价值: 本课与《化学1》的内容相衔接,从具有元素化合物的学习进入物质的微观世界,以元素周期律为线索,进一步学习和解决三大核心问题,即什么是元素周期律?元素周期律的本质原因是什么?学习元素周期律的意义?通过学习,将进一步探索微观结构与元素性质的关系,为后续从微观结构角度认识物质多样性起奠基作用。 学生认识方式发展价值:通过本课的学习,帮助学生在所学的元素化合物知识的基础上,初步建立物质的微粒观,认识元素及其化合物的性质决定于它的结构。通过归纳和演绎的方法,发展学生逻辑思维能力,建立起结构递变,性质递变的认知模型。 学生认知情感价值:元素周期律对于科学研究具有重要的指导意义,学生通过对元素周期律的学习,认识化学理论对化学实践的指导意义,感受化学世界所体现的对立和统一,认识科学家对化学学科发展的贡献,感悟科学发现和研究的艰辛,激发学生研究化学科学的激情。 根据新课程标准和材料内容分析,考虑到学生已有的认知结构、心理特征及生活经验,制定如下学习目标: 目标1:通过性质实验、资料阅读与分析,探究随着元素核电荷数递增,元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等的递变规律,认识元素周期律。 目标2:通过实验探究培养学生通过实验现象分析、探索元素性质规律的能力。 目标3:通过元素周期律的发现历程,了解元素周期律的意义,领悟科学发现的意义,培养科学精神。树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。 重点:元素性质的递变规律 难点:同周期、同主族元素性质的递变规律 教学过程设计 为了突破重点和难点,达成以上学习目标,我在教学过程中设置了五大学习任务: 任务1:感知最外层电子数呈周期性变化 学习活动: 2019年的到来非常的开心,因为联合国会议上宣布2019年“国际化学元素周期表年”以此纪念元素周期表诞生150周年,1869年门捷列夫发现元素周期律,从此揭开元素间联系和规律的神秘面纱,使化学学科乃至科学学科进入高速发展的阶段。今天这节课就让我们在前人的研究基础上结合我们具体的实际情况,初步了解和学习元素周期律。 设计意图:创设情景,激发学习兴趣,明确学习课程,导入新课,诊断学生对信息社会的关注水平。 教师投影展示1-18号元素原子结构示意图。学生完成任务,在白板上摆出1-18号原子的最外层电子数。 根据图表总结出原子最外层电子数随核电荷数递增的变化规律。 目的:让学生自主生长核外电子排布周期性变化的规律,诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。 任务2:感知元素原子半径呈现周期性变化 学习活动: 1、展示3-9号、11-17号元素的原子半径数据表格(稀有气体除外)。在书本(P4)坐标系上用光滑的曲线连接起来。根据图表总结出原子半径随核电荷数递增的变化规律。 2、学生讨论为什么同一横行中从左往右原子半径从大到小?同一竖列从上到下原子半径从小到大?总结影响半径的因素(核电荷数和电子层数) 目的:让学生自主生长原子半径周期性变化的规律,诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。 任务3:感知元素最高正化合价和最低负化合价呈周期性变化 学习活动: 1、以常见的钠和硫元素举例说明,元素的最高正价、最低负价由最外层电子的得与失的情况决定。最外层电子得与失的动力是什么?往往是为了达到稳定的结构,从而降低自身能量。“8电子结构”是最常见的稳定结构、完美结构。 2、正确书写1-18号(除氢和稀有气体)的最高正价和最低负价。金属只有正价,至今尚没有发现+6价的氧和+7价的氟。 3、在白板坐标系中标出元素最高正价和最低负价,总结出元素主要化合价随原子序数递增的变化规律。非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等8。 目的:让学生自主生长元素主要化合价周期性变化的规律,诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。 任务4:探究元素金属性和非金属性呈周期性变化(以第三横行元素为例) 学习活动: 以常见元素钠和氯为例,在化学反应中钠容易失去电子,氯容易得到电子。失去电 子的称为金属性,得到电子的称为非金属性。 1、探究元素的金属性(Na、Mg、Al)强弱 金属性强弱的判断依据:(1)单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度; (2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱; (3)单质间的置换反应 = 1 \* GB3 ①通过学生实验设计—实验观察—证据推理探究金属置换氢气的难易程度(学生实验) 金属 钠 镁 铝 水 与冷水剧烈反应 与冷水剧烈缓慢反应 与热水较快进行 与冷、 热水不反应 盐酸 很剧烈 剧烈 较剧烈 结论 失电子能力: Na Mg减弱 元素金属性: 从左到右 由强到弱

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