2017中考化学考前必做题目(两周).docVIP

中考化学考前必做题目（两周） Day 1 1、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠氢氧化钡溶液的质量/g 氢氧化钡溶液的质量/g 9.8 0 a b 沉淀的质量/g 氢氧化钡溶液的质量/g 9.8 0 a b 沉淀的质量/g C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g 氢氧化钡 氢氧化钡溶液的质量/g 9.8 0 a b 沉淀的质量/g 2、常温下，在200g氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液。已知： = 1 \* GB3 ①发生的反应是： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O 和2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ； = 2 \* GB3 ②滴加稀硫酸溶液的质量与生成沉淀质量的变化关系如右图所示； = 3 \* GB3 ③当滴加稀硫酸溶液的质量为300g时，溶液的pH=7 。 请计算： （1）与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量为 g。 （2）原混合溶液中氢氧化钡的质量。 （3）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留0.1%） Day 2 在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（?? ）?? ?A．?两次天平指针最终都在刻度盘中间? ??B．?两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边? C．?两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边? D．?天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边? 2、在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与探究并填空：? 【进行实验】??? 实验操作? ?实验现象 ?实验结论 ?（1） ?分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液? ?A中 ?B中 C中无明显现象 A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氢氧化钠溶液? 上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①。为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验分析 （2） ?取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸 ??产生白色沉淀?白色沉淀部分消失 ??根据实验现象可知，滤液①中含有 ??????? （填写溶质的化学式） （3） 取少量滤液②于试管中， ?根据实验现象可知， 滤液②中含有氢氧化钠? 【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有 ?种溶质。 【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是 。? Day 3 1．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） 　 A． 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 　 B． 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 　 C． 通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 　 D． 分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子 2．如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（　　） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氮气 氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 C 氯化钙溶液 盐酸 加过量氢氧化钙溶液 D 氯化钠溶液 氯化镁 加过量氢氧化钠溶液，过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7 3．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体　 B．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向氢氧化钠溶液