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中考化学专题复习--常见物质的除杂总结 概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分, 复原。 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 易分：操作简单，容易分离。 复原：恢复原有状态 常用除杂方法： 物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法。 化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 理解与提高 气体除杂原理： 转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。 吸收H2O：浓H2SO4、CaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaOH等碱性溶液 固体除杂原理： 过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如粗盐提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。。 用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。 ②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 3. 液体除杂原理： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 剂。 六种常用方法： 方法 适用范围或原理 举例 化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 初中常见物质提纯方法总结 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 N2 O2 通过灼热的铜网 CO CO2 通入足量的氢氧化钠溶液或石灰水 干燥 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 干燥 H2、CO2、O2 H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 ?O2、H2、CO CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中 干燥 CO2 HCl 通入饱和的碳酸氢钠钠溶液中 干燥 H2 HCl、H2O 通入足量的氢氧化钠溶液再通浓硫酸 H2 HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 干燥 ?Cu Fe 用磁铁吸引 ?Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 ?Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 ?Cu ?CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 过滤 C粉 CuO 盐酸 过滤 ?CuO Cu或C 在空气中灼烧 灼烧 CaO CaCO3 高温煅烧 C