中学化学中的10条优先原理.docVIP

中学化学中的10条优先原理 关于一种物质与多种物质发生 化学反应时，一定要确定反应的先后顺序，否则，各反应混乱，必然影响答题。反应先后顺序的一般 规律是符合强强组合、强者优先反应；先发生反应的产物必须与其他物质大量共存。 1、优先氧化原理 　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 例1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—(忽略水的电离)，其中Cl—、Br—、I—的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl—和Br—的个数比为3∶1，则通入氯气的 物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为________。解析：还原性强弱顺序为：I—﹥Fe2+﹥Br—﹥Cl—，通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为3.5 mol∶1.5 mol=7∶3。 2、优先还原原理 若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。 例2．含有 硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________，可能有________?；滤液中一定有________，可能有________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有________，滤液中一定没有________。 解析：氧化性强弱顺序为：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+，故滤纸上一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ag NO3；如果滤纸上有铁粉，说明铁粉过量，则溶液中硝酸银、硝酸铁、硝酸铜全部被还原，故滤纸上一定有Ag、Cu，滤液中一定没有Fe(NO3)3、Ag NO3、Cu(NO3)2。 3、优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。例3．在含有Cl—、Br—、I—、S2—离子的混合溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，请依次写出各步离子方程式。 解析：各种银盐的Ksp大小顺序为：AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S。如果硝酸银溶液先与Cl—反应，生成AgCl沉淀与Br—、I—、S2—离子不能大量共存，可发生沉淀转化，2AgCl(s)?＋S2—(aq)===Ag2S(s)+ Cl—(aq)，AgCl沉淀又转化为Cl—。因此，沉淀反应要符合难溶物溶度积最小的离子先发生的规则，即四种离子生成沉淀的离子反应依次为：①S2—＋2Ag+==?Ag2S↓，②I—＋Ag+==?AgI ↓，③Br—＋Ag+?==?AgBr↓，④Cl—＋Ag+?==?AgCl↓。 此外，向Na2CO3与Na2SO4混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，向硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液等均属于类似情况。 4·优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 例1．在CH3COONa、Na2CO3、NaOH、Na2SiO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸使之完全反应，请依次写出各步 离子方程式。 解析：酸强弱顺序为：CH3COOH﹥﹥H2CO3﹥H2SiO3，越弱的酸相应的酸根离子水解碱性越强，因此，溶液中四种溶质的碱性强弱顺序为：NaOH﹥Na2SiO3﹥Na2CO3﹥CH3COONa。符合强者优先原则，此外，向混有Cu(OH)?2沉淀的NaOH溶液中滴入稀硫酸、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀盐酸、将CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中等均属于类似情况。 例2．在NH4+、Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入烧碱溶液至过量，请依次写出各步离子方程式。 解析：NH4+、Al3+、Mg2+水解程度大小顺序为：Al3+﹥Mg2+﹥NH4+，因此，溶液中四种离子的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥Mg2+﹥NH4+。 此外，向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液、把CO2和HCl的混合 气体通入强碱溶液中、NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液、NH4HCO3与NaOH反应等均属于类似情况。5.优先挥发原理 　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。?? 6·优先溶解原理 　　若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。?? 7·优先结晶原理 当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。 8·优先操作原理 　　(1)装置安装:从下到上，从左到右。