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高二化学会考复习(15) 化学能与电能
【基础知识体系】
一、原电池:
1、定义:将 转变为 的装置。
2、原理:从化学反应来看,原电池的原理就是利用 反应中 转移而形成电流。
过程中, 剂失去的电子经过导线传给 剂,使氧化反应和还原反应分别在 极和 极上进行。
极 极
ZnCu 现象:
Zn
Cu
电极反应:
反应类型:
稀硫酸
稀硫酸
← 离子
离子→
总反应:
练习:画出铁-铜-硝酸银原电池的装置简图,并写出正负极、电极反应、现象、电流及电子流向、阴阳离子流向
3、组成原电池的条件: ① ;
② ③ ;
④ 。
4、正负极的判断方法:
①根据原电池的 材料判断: ;
②根据 或 流向判断: ;
③根据电解质溶液中 的定向移动方向: ;
④根据两极的反应实质判断: ;
⑤根据两极现象判断: 。
二、原电池的应用:
1、制作化学电源;2、比较电极金属的活动性强弱;3、加快反应的速率;
4、电化学腐蚀原理
三、金属的腐蚀和防护:
1、定义: 或 接触周围物质发生 而腐蚀损耗的过程。
2、本质: 。
3、分类: : ;
: 。
4、钢铁的电化学腐蚀:
① 腐蚀: 性环境;负极( ): ;正极( ):
② 腐蚀: 性环境;负极( ): ;正极( ):
5、防护金属腐蚀的方法: 、 、 。
四、常见电池电极反应方程式的书写
1.碱性锌锰电池
电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2
负极反应: 。?正极反应: 。?
2.纽扣电池(银锌电池)
电池总反应:Ag2O+Zn+H2OZn(OH)2+2Ag
负极反应: 。?正极反应 。?
3.锂电池(Li-SOCl2电池)
电池总反应:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S
负极反应: 。?正极反应:
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