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由以上酸碱指示剂的变色范围可看出其变化范围约为 2 个 pH 单位。 在酸碱滴定中，到达滴定终点时，加入最后一滴滴定液所引起的 pH 值变化范围可达 4 — 5 个 pH 单位（滴定弱酸或弱碱 pH 值变化范 围相应小些），酸碱指示剂可以起到指示滴定终点的作用。具体 内容在容量法原理部分介绍。 2 、氧化 — 还原指剂 氧化还原指示剂是一些有机化合物，它们本身具有氧化还原性质。 它们的氧化态和还原态具有不同的颜色，能因氧化还原作用而发 生颜色变化，因而可以指示滴定终点。 （ 1 ）常用的氧化还原指示剂 （ 2 ）自身指示剂 在氧化还原滴定中，有些标准溶液本身有颜色，如果反应物为无 色或浅色的物质，则无需另加指示剂，可利用标准溶液本身的颜 色指示终点，如高锰酸钾标准溶液。 （ 3 ）能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的指示剂 有的物质本身不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生 特殊的颜色，因而可以指示剂滴定终点，如：淀粉溶液。 3 、络合指示剂（金属指示剂） 络合指示剂也是一种络合剂，它能与金属离子形成有色络合物， 但络合物的颜色与指示剂本身的颜色不一样。 M + + In - === MIn 颜色甲 颜色乙 当 EDTA 溶液滴入后，金属离子逐步被络合，在到达等当点时， 溶液中的游离子金属离子已几乎全部被络合，这时过量一点 EDTA 便夺取指示剂络合的金属离子，释放出指示剂，因而引起 溶液颜色变化，指示出终点的到达。 MIn + Y - === MY + In - 颜色乙 颜色甲 常用的络合指示剂 络合指示剂需要具备的条件 （ 1 ）有色的金属络合物（ MIn ）与指示剂（ In ）的颜色要有明显的 区别，利于终点的判断； （ 2 ）有色的金属络合物要有适当的稳定性； （ 3 ）有色络合物应易溶于水，显色反应要灵敏、迅速，并具有一定 的选择性； （ 4 ）指示剂应比较稳定，不易被氧化或变质。 4 、吸附指示剂 5 、荧光指示剂 三、缓冲溶液 ( 一 ) 定义 : 缓冲溶液是一种能对溶液酸碱度起调节和控制作用的试剂。 它能耐受进入其中的少量强酸或强碱性物质以及用水稀释的影响 而保持溶液的 pH 值基本不变。 （二）组成及作用原理 缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸及弱酸盐或弱碱及弱碱盐组成的。 如： HAc — NaAc 和 NH 3 — NH 4 Cl 等。缓冲溶液的特点是具有抗酸 抗碱能力，例如 HAc —— NaAc ，如果溶液中 H + 的浓度增大了， Ac - 便与它起反应，生成难电离的 HAc 以消耗 H + ；如果 H + 的浓度 减小了， HAc 便发生电离，产生 H + 以补尝 H + 的消耗。缓冲溶液的 作用就是对抗溶液中 H + 浓度的变化，从而对溶液的酸度起到调节 和控制的作用。 （三）缓冲容量 当向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，或将溶液在一定范围稀释 时，溶液的 pH 值基本保持不变。但加入过量的强酸或强碱，或稀 释倍数过大时，缓冲溶液将失去作用。可见缓冲溶液的缓冲作用 是有一定的限度，这种限度称作缓冲容量。 缓冲容量的大小主要取决两个因素： 1 、与缓冲溶液的浓度有关。缓冲溶液的浓度越大，缓冲容量越大； 反之，缓冲容量越小。 2 、与缓冲溶液的组分比有关。缓冲溶液的组分比为 1 ： 1 时缓冲容量 最大，组分比离 1 ： 1 越远，缓冲容量就越小。 （四）缓冲范围 当缓冲溶液的组分比值为 1 ： 1 时，缓冲容量最大，此时 pH=pka 当缓冲溶液的组分比值为 1 ： 10 或 10 ： 1 时，缓冲溶液的 pH 值范围 为 pH 值范围为 pH=pka ± 1 ，在此范围以外，缓冲作用便减弱了。 因此 pH=pka ± 1 为缓冲溶液的有效范围。对于弱碱和弱碱盐组成的缓 冲溶液， pOH=pkb ± 1 ，再由 pH+pOH=14