《高三化学核心概念专题复习——化学平衡常数》.pptVIP

高三化学核心概念专题复习 化学平衡常数 化学平衡常数表达式 对于可逆反应（如：aA+bB cC+dD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系： 温馨提醒： 1、纯液体和固体不列入化学平衡常数表达式中！ 2、对于给定的反应方程式，K 只与 T 有关。 化学平衡常数表达式 对于气相中的反应（如：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g））在某温度下达到的化学平衡状态，各物质的平衡分压满足下列关系： 典型例题 已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 在恒温恒容的条件下，将1mol N2O4气体充入密闭容器中，容器体积为aL。t1时刻反应达到平衡，N2O4气体的平衡转化率为50%，求该反应的平衡常数Kc ? 若改为：在恒温恒压的条件下 温馨提醒： 在恒压条件下求Kc，注意体积的变化！ N2O4(g) 2NO2(g)　 起始 转化 平衡 1 0 0.5 0.5 1 1 Kc = (1/a)2 0.5/a = 2/a N2O4(g) 2NO2(g)　 起始 转化 平衡 1 0 0.5 0.5 1 1 Kc = (1/1.5a)2 0.5/1.5a = 4/3a 恒温恒压条件下，根据PV=nRT , V1= 1.5a L 典型例题 已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 在恒温恒压的条件下，将1mol N2O4气体充入密闭容器中，体系压强为P。t1时刻反应达到平衡，N2O4气体的平衡转化率为50%，求该反应的平衡常数Kp ? 若改为：在恒温恒容的条件下 温馨提醒： 在恒容条件下求Kp，注意P总的变化！ N2O4(g) 2NO2(g)　 起始 转化 平衡 1 0 0.5 0.5 1 1 KP = (1/1.5)2×P2 （0.5/1.5）P = 4P/3 N2O4(g) 2NO2(g)　 起始 转化 平衡 1 0 0.5 0.5 1 1 恒温恒容条件下，根据PV=nRT , P1= 1.5P KP = (1/1.5)2×（1.5P）2 （0.5/1.5）×（1.5P） = 2P 典型例题 利用三段式突破多重平衡的平衡常数计算 起始 转化 平衡 a/4 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 H2O(g)＋CO(g) a3/4 a/4 3a/4 0 0 0 0 a/32 3a/32 a/32 a/32 a/32 a/32 a/32 a/32 3a/16 5a/8 a/16 a/32 3a/16 5a/8 a/32 a/16 化学平衡常数的应用 1、根据K与T 的关系推测⊿H 2、根据K与Qc 的关系推测平衡的状态，V正 与V逆的大小 若T升高，K增大，则⊿H0 若T升高，K减小，则⊿H0 若QcK，则V正 V逆 ，反应逆向进行； 若QcK，则V正 V逆，反应正向进行； 若Qc=K，则V正 =V逆，反应处于平衡状态。 典型例题 0.0875mol/(L•s) 8 ＜ 当反应平衡时，V正 = V逆， T2时，K正=K逆 ,所以K2=1 8 所以，T1 ＜ T2 所以 典型例题 在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH0，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K＝________。第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.3molN2和0.2molCO2，请在下图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 5　 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　 起始 转化 平衡 0.4 0.4 0 0 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.1 0.1 0.2+0.2 0.2+0.2 0.1+0.3 0.2+0.2 因为Qc=K，所以反应处于平衡状态。 典型例题 在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH0，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K＝________。第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.1molN2和0.2molCO2，请在下图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 5