电化学理论的要点.ppt

电化学理论 Electrochemistry theory NoV.25th,2011 1.原电池 电键 伏侍计 负板 -NOo- K+- NO3 Zn(s)→Zn2+(aq)+2e Cu2+(a+2→Cu(a6 阳离子移动方向 原电池组成 1.1几个概念三 1原电池是将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。 2原电池是由两个半电池组成的;半电池中的反应就是 半反应,即电极反应。因此将半电池又叫电极。 负极反应: n(s)=Zn2+(ag)+2e- 正极反应 Cu,+(ag+2e-=Cu(s 3半反应(电极反应)涉及同一元素的氧化态和还原态: a(氧化态)+me b(还原态) 4氧化态和相应的还原态物质能用来组成电对,通常称 为氧化还原电对,用符号“氧化态/还原态”表示 般只把作为氧化态和还原态的物质用化学式表示出来,通常不表 示电极液的组成。如,铜锌原电池中的两个半电池的电对可分别表 示为Zn2/Zn和Cu2/Cu。 又如:Fe3/Fe2,O2/OH,Hg2Cl2/Hg,MnO4Mn2等。 5任一自发的氧化还原反应都可以组成一个原电池 规定:负极写在左边,正极写在右边,以双虚垂线()表示盐桥, 以单垂线()表示两个相之间的界面。用“,”来分隔两种不 同种类或不同价态溶液。 例如:Cu-zn原电池可表示为 (-)Zn I ZnSO(c) CuSO4(c2)I Cu(+) 1.2电极类型 四类常见电极 电极类型电对(举例)电极 金属电极 Zn2+/Zn Zn2+(c)I zn 非金属电极Cl2CCr(c)|Cl2()Pt 氧化还原电极Fe3+/Fe2+Fe升(c1Fe2+(c2)|Pt 难溶盐电极 AgClAg Ch(c)| AgCl ag 注意:电对构成电极时缺少导体,须加惰性电极P或C(石墨)。