金属性、非金属性.ppt

2.判断元素性质(金属、非金属性) 主要事实依据 * 第二课时 人教版高中化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第二节 元素周期律 (一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由 1—8的周期性变化（H、He除外） 2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小经 过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。 3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现 +1→+7 （O、F除外,第一周期除外）；最低负价呈现 -4→-1→0 的周期性变化。 二.元素周期律 结论： 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、 原子半径、化合价呈现周期性变化。 元素原子半径数据 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 原子半径的周期性变化 1-18号元素主要化合价的周期性变化 元素符号 主要化合价 元素符号 主要化合价 元素符号 主要化合价 1-18号元素主要化合价的周期性变化 元素符号 主要化合价 元素符号 主要化合价 元素符号 主要化合价 ③除了O、F外， 最高正价=最外层电子数=主族序数=价电子数； 最低负价与最高正价（最外层 电子数）的关系为： 最高正价 + ︱最低负价︱= 8 或 最低负价 = 最外层 电子数－ 8 （H为2） ①金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； ②氟元素无正价、氧元素一般无正价。 元素化合价的一般规律 1~20号元素中: 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； 金属性 单质跟水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属单质间的置换反应 非金属性 与H2反应的难易及氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱 非金属单质间的置换反应 元素性质 （二）元素金属性和非金属性的周期性变化 元素金属性和非金属性的判断标准 1、理论 判据 金属性 非金属性 元素的原子失电子的能力 元素的原子得电子的能力 金属活动顺序表 金属阳离子的氧化性强弱 非金属阴离子的还原性强弱 直接 依据 直接 依据 第三周期（ 11~17号）元素金属性与非金属性的变化情况 Na Mg Al Si P S Cl 金属元素 非金属元素 电子层数： 核电荷数： 原子半径： 最外层电子数： 相同 失电子 能力： 得电子 能力： ？ 逐渐增加 逐渐减小 逐渐增多 逐渐减弱 逐渐增强 金属性： 非金属性： 逐渐减弱 逐渐增强 结构 性质 决定 以第三周期元素为研究对象，如何通过实验来比较元 科学探究： 素(钠、镁、铝)的金属性强弱呢？如何比较元素（硅、磷、硫、 氯）的非金属性强弱呢？ 实验方案讨论 2. 从最高价氧化物对应水化物的碱性角度设计：在刚才反应 后的溶液中都滴1-2滴酚酞，观察溶液的颜色。 Na Mg Al Si P S Cl 金属元素 非金属元素 1.钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度； 3.比较硅酸、磷酸、硫酸、 高氯酸的酸性强弱 4.四种单质Si、P、S、Cl2分别与氢气反应难易 5.四种氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性比较 18电子微粒 分子： SiH4 ，PH3 ，H2S ，HCl ，Ar，F2，H2O2（N2H4，C2H6，CH3OH） 阳离子：K＋，Ca2＋ 阴离子： P3－ ，Cl－，S2－，HS－，O22- Na、Mg、Al元素的金属性递变规律 与冷水剧烈反应 与水反应很困难 反应很剧烈 反应剧烈 反应不太剧烈 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 沉淀不溶 沉淀溶解 碱性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 与冷水微弱反应， 滴入酚酞，溶液 为浅红色，加热 后产生大量气泡， 溶液红色加深 Na Mg Al 与水 反应 氧化物对应 的水化物 与酸反应 氢氧化物与 NaOH反应 氢氧化物 碱性强弱 结论 强碱 中强碱 两性氢氧化物 科学探究1： Si P S Cl 最高价 氧化物 氧化物的水化物及其酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物 及其稳定性 结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HC