原电池原理经典.ppt

3、形成简单原电池的条件 两种活泼性不同的金属（或一种金属与非金属导体如：石墨）作电极 用导线相连（或直接接触） 插入电解质溶液里，形成闭合回路 金属能与电解质溶液自发发生氧化还原反应 精选文档 * 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 精选文档 * ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 精选文档 * ⑦ ⑥ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Zn－2e＝Zn2+ Cu2++2e＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 精选文档 * ⑧ ⑨ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Fe－2e＝Fe2+ 2H++2e＝H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 精选文档 * Ag Cu AgNO3 Zn Cu NaCl Al C 稀硫酸 含碳杂质的锌 稀硫酸 (∨) (∨) (∨) (×) 精选文档 * 电解质溶液 G 较活泼金属 （–） 氧化反应 较不活泼金属（或非金属导体） （+） 还原反应 e- 课堂小结： 两 极 一 液 成 回 路 氧 化 还 原 是 核 心 精选文档 * 第二课时 精选文档 * 1、原电池是如何构成的？ _____________________极板插入_________中。 在原电池中，______金属极板发生氧化反应，电子经导线从_______金属一极流向________金属极板，溶液中易得到电子的______在不活泼的金属极板发生________。 在原电池中，相对活泼的金属为___极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为___极。铜锌原电池发生的反应是： 在锌电极(负极)： ________________ 在铜电极(正极)：_________________ 电子流方向：电子流从原电池的_____经导线流向_____。 溶液中离子运动方向：阳离子向____运动，阴离子向____运动。电流方向：电流从原电池的____经导线流向____。再从_____经内电路流向______，从而形成闭合回路。 2、原电池是如何工作的？ 两块活动性不同的金属 电解质溶液 较活泼 较活泼 较不活泼 阳离子 还原反应 负 正 Zn-2e-=Zn2+ 负极 正极 正极 负极 正极 负极 2H+ +2e-=H2 负极 正极 精选文档 * 小结 一、原电池的定义； 二、原电池电极的判断； 依据电子的流向： 依据极发生的反应： 依据组成极的材料： 电子流出的一极是负极 电子流入的一极是正极 活动性强的一极是负极 活动性差的一极是正极 发生氧化反应的极是负极 发生还原反应的极是正极 三、原电池的工作原理； 四、原电池的构成条件； 熟记金属活动顺序表： 依据电解质溶液中离子移动方向： 依据现象 阴离子移向的极是负极 阳离子移向的极是正极 溶解的极是负极 增重或有气泡的极是正极 精选文档 * 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e=H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e=H2↑ Zn－2e=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 反应原理： 精选文档 * ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 ①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干