高一化学课件 核外电子排布.pptVIP

大家好 * * * * * * * * * * * * * * 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构(2) 大家好 * 目标： 一、核外电子运动的特点 二、核外电子排布的一般规律 三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 大家好 * 一．电子的运动状态的分布： 电子在离核近的区域内出现的机会多，在离核远的区域内出现的机会少，因此，对多电子的核外电子排布是分层的。电子的能量与电子离核的距离关系是： 大家好 2．规律的依据： （1）核外电子运动的特点. （2）核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子 层里。 二、核外电子排布的一般规律 1．一般规律： （1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2。 （2）最外层不超过8个电子（K层不超过2）。 （3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 总之，是核外电子运动的客观事实。 大家好 * 三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质 金属元素 4 易失 金属性 非金属元素 4 易得 非金属性 1．稀有气体的不活泼性。 稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。 2．非金属性与金属性（一般规律） 3．常见电子层结构相同的微粒 所谓电子层结构相同是指 （1）电子层数相同（2）电子总数相同（3）各层电子数相同 大家好 1．电子层结构为 的10电子，原子，离 子（单原子 ）有：O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同. 2．电子层结构为 的18电子原子、 离子（单原子）有：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同. 3．10电子的分子、离子（原子团）有： 大家好 * 一些重要元素的结构、性质特点 l、____ 原子序数最小，原子半径最小；没有中子；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；气体密度最小；与O可形成两种液体化合物H2O、H2O2。 2、____最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。 3、____最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的元素；氧化物形式最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素是N. 1H 6C 7N 大家好 * 4、____最外层电子数是次外层的3倍；地壳中含量最多的元素；有O2、O3等单质形式，有H2O2、Na2O2等特殊化合物形式的元素是O。 5、____最外层电子数比次外层多5个；除H元素外，在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸及含氧酸盐；气态氢化物最稳定；能置换出水中的O的元素是F。 6、_____最外层电子数是次外层的1/8，最内层的l/2；短周期元素中原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是Na。 8O 9F 11Na 大家好 * 7、____最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍的元素是Mg。 8、____最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；形成的氧化物和氢氯化物能溶于NaOH溶液；地壳中含量最多的金属元素是Al。 9、____最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；单质和其最高价氧化物都是原子晶体；其最高价氮化物对应水化物不溶于水的元素是Si。 12Mg 13Al 14Si 大家好 * 10、____最外层比次外层少3个电子；能形成键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P。 11、_____最外层比次外层少2个电子；次外层电子数=最外层与最内层电子数之和；黄色粉末状单质，易溶于CS2；气态氢化物具有臭鸡蛋气味；最高价氧化物对应水化物是一种常用的不挥性强酸的元素是S。 12、_____最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是Cl。 15P 16S 17Cl 大家好 * 1、画出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子结构示意图 2、画出含有10个电子的原子或离子的结构 示意图 练习 大家好 * 3、下列原子示意图是否正确( ) A、 B、 C、 D、 4、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（ ） A、8 B、1