电解池修改讲义.pptxVIP

1．理解电解池的工作原理，能正确书写电极反应。 2．能进行有关电解产物的判断和计算。 3．了解电镀池、电解精炼池及应用。 4．了解金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。;上述装置中， 属于原电池的是 ； 属于电解池的是 ；;（一）、电解池 1．电解 使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在________引起_________反应的过程。 2．电解池 (1)装置特点： ______转化为________。 (2)形成条件 ①两个电极， ②____________， ③___________， ?形成________，;(3)电极名称及电极反应(如图);1.如何判断电解池的阴阳极？;1.如何判断电解池的阴阳极？;2.电极反应书写的步骤及离子放电顺序？ (1)阳极 (2)阴极 溶液中阳离子得电子被还原。阳离子放电顺序： Ag+ ＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+ ;阴极： 阳极：;写出下列装置的电极反应和总反应;NaCl溶液;（二）、电解原理应用 1．氯碱工业（电解饱和食盐水） 阳极(石墨)：______________， 阴极(铁)：_______________， 总反应： ________________________ 。;2．铜的电解精炼(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等) 电极反应：阳极(_____)：_____________。 阴极(_____)：_____________。;3．电镀 电镀时，阳极是 ______，阴极是______，一般用含有_______________的电解质溶液作电镀液；电镀池工作时，阳极质量_____，阴极质量_____，电解质溶液浓度_____。 ;1.金属腐蚀的比较 ;钢铁的析氢腐蚀示意图;2.电化学腐蚀的分类(钢铁腐蚀) ; 1.牺牲阳极的阴极保护法 需保护的金属作正极，不反应，被保护； 而连接的较活泼金属作负极，被腐蚀。;2、外加电流保护法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两极，需保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下被保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。;3、改变金属内部结构→如制成不锈钢。 4、加保护层→如电镀、喷漆、覆膜等。 ;原电池、电解池、电镀池的比较;;;1．能够使反应Cu＋2H2O = Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D．铜片作原电池的负极，碳???作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液;2.如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是( ) A.a是阴极，发生还原反应，b是阳极，发生氧化反应 B.装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大 C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变;3.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨 电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前， 在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液， 下列叙述正确的是( ) A.闭合K1，断开K2，X极放出H2 B.闭合K1，断开K2，Y极为阳极 C.闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e- = 4OH- D.闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色 ;4.（2013大纲卷9）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（ ） A.阳极反应为：Fe－2e-=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原;5.（2013上海卷8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： Fe-3e- = Fe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： 2H2O+O2+4e- = 4OH- D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）;6.（2013浙江卷11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH- = IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是(